Tema 2 Enlace químico

Contenidos del tema

Módulo 12555- Química Inorgánica
Titulación: Ingeniería Química
Responsable: Juan José Borrás
http://www.uv.es/~borrasj
Curso 2006-07

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Tipos de enlace
Distribuciones electrónicas: Teoría de Lewis
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Símbolos utilizados. Compartición de electrones. Regla del octeto
Interpretación del enlace según Lewis: enlace covalente y enlace covalente dativo
Carga formal.Ejemplos de estimación
Estructuras resonantes: híbridos de resonancia
Excepciones a la regla del octeto
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Reglas para la dilucidación de las estructuras de Lewis. Ejemplos

Geometría molecular
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Tema 2: Enlace químico

moléculas impares
moléculas hipovalentes
moléculas hipervalentes

Modelo RPECP. Conceptos básicos. Reglas del modelo
Estratégia para la determinación de lageometría molecular
Geometrías ideales: Poliedros regulares
Geometría real. Geometrías comunes.
Moléculas derivadas de la geometría tetraédrica, octaédrica y bipirámide trigonal. Distorsiones de la geometría ideal
Distribución de cargas en las moléculas. Momento dipolar. Moléculas polares

Teoría de Orbitales Moleculares
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OM enlazantes y antienlazantes. Energía de enlace
Orbitales molecularesdel dihidrógeno. Formación del enlace en el dihidrógeno
Ideas clave para la formación de los OM
Enlaces sigma y pi

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Diagrama de OM de moléculas sencillas

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Sustancias covalentes
Fuerzas intermoleculares. Tipos

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Moléculas diatómicas homonucleares del primer y segundo periodo
Espectro fotoelectrónico

Química Inorgánica _ Ingenieros

Introducción
• Covalente
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formar compuestos

–90 elementos químicos estables
– Estos pocos elementos se combinan en
proporciones bien definidas para formar millones de
combinaciones

• Iónico
– Entre elementos de muy diferente EN
– El enlace se establece por atracción electrostática entre iones de signo
opuesto
– Enlace no direccional
– Redes cristalinas infinitas: sólidos iónicos

hay una reorganización de los electrones de las
capas masexternas de cada átomo.
Se forman enlaces químicos
El objeto del tema es estudiar la naturaleza del
enlace químico

Curso 2006-07

Entre elementos No metálicos de semejante electronegatividad.
El enlace se establece por compartición de electrones
Enlace direccional
Formación de moléculas discretas:
• sencillas: H2O, F2, CH4
• complejas (proteínas)

• Cuando los elementos químicos se combinanQuímica Inorgánica _ Ingenieros

T-2

Tipos de enlace

• Los elementos se combinan entre si para

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Curso 2006-07

• Metálico
– Entre elementos electropositivos (metales)
– Compartición de electrones, extendida a todo el sólido: Bandas electrónicas
– Sólidos de propiedades metálicas

T-3

Química Inorgánica _ Ingenieros

Curso 2006-07

T-4

Propiedades de los compuestos ionicos

Propiedades asociadasal enlace covalente

• Las fuerzas electrostáticas de atracción entre
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• Los enlaces covalentes en el seno de una

iones de carga opuesta son fuertes
Los compuestos ionicos se caracterizan por:
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altos puntos de fusión
altos puntos de ebullición
en estado sólido no conducen la electricidad
fundidos son conductores de la electricidad debido a
la movilidad de los iones

QuímicaInorgánica _ Ingenieros

– los compuestos covalentes formados por moléculas
pequeñas tiene puntos de fusión y ebullición bajos
• HCl: Tf=-115ºC, Te=-85ºC

– las sustancias enlazadas covalentemente no son
conductoras de la electricidad porque no hay cargas
libres presentes

T-5

Curso 2006-07

molécula son fuertes pero las fuerzas de
atraccion entre las moléculas son débiles
En consecuencia:

QuímicaInorgánica _ Ingenieros

Curso 2006-07

T-6

Términología utilizada
¿Cómo se combinan los átomos para formar moléculas?

• Molécula ! conjunto finito de átomos unidos entre sí mediante
enlaces covalentes

• Longitud de enlace ! distancia entre dos núcleos unidos.
• Ángulo de enlace ! ángulo entre enlaces adyacentes.
• Fuerza de enlace ! Es la energía necesaria para romper un

En 1916 G.N. Lewis...