Teorías atómicas

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RESUMEN

MODELOS ATOMICOS:
DALTON: Átomo Partícula indivisible
THOMSON: Átomo Esfera compacta cargada Positivamente (+), donde se incrustan los(e-).(Budín de pasas)
RUTHERFORD: Primer modelo Nuclear. Descubre el núcleo, donde se concentra la masa y carga (+)
(Experimento làmina de oro). Modelo planetario
GOLSTEIN: Descubreel protón. (experimento : Tubo de Rayos Canales)
CHADWICK: Descubre el neutrón)
BOHR: “Modelo planetario” El electrón se mueve en “orbitas cuantizadas”, en torno al núcleo. (niveles de energía)
HEISENBERG: Principio de incertidumbre.
SCHRODINGER: “Modelo mecanico cuantico Orbital atómico Zona de probabilidad de encontrar el (e-).Números cuánticos. (n, l,m,s)

NÚMEROS CUANTICOS
n= numero cuántico principal Nivel de energía Indica el período
l = Forma del orbitals , p, d, f
0 , 1,2, 3
m= magnético (orientación) 0, ( -1,0,+1) (-2,-1,0,+1,+2) (-3,-2,-1,0,+1,+2,+3)
s= spin (giro del electrón)+1/2 , -1/2

ISOTOPO= Igual Nº atómico(Z)
Protones (p+) Nº masico (p+ + nº) ISOBARO= Igual Nº másico (A)
Núcleo ZXAISOTONO= Igual Nº de neutrones
Neutrones (nº) Nº atómico (p+)
Átomo...
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