Teoria de las repulsiones
Páginas: 3 (554 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2012
TRPEV
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones p de Valencia (TRPEV) es un modelo en química para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostáticade los pares de electrones. La premisa de TRPEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan un acuerdo que minimiza esta repulsión,por lo tanto determinando la geometría molecular.
La TRPEV está basada en la idea de que la geometría de una molécula, o ion poliatómico, del tipo AXn, donde A es el átomo central y X los átomosperiféricos, o li d át ifé i ligandos, está condicionada, tá di i d principalmente, por la repulsión, de tipo culombiana, entre los pares de electrones de la capa de valencia alrededor del átomo centralLa central. geometría es aquella que proporciona a los pares de electrones de la capa de valencia la energía mínima. mínima Los pares de electrones pueden ser de dos tipos: enlazantes ó pares libres(o no-enlazantes). Repulsiones: PL-PL > PL-PE > PE-PE PL PL PL PE PE PE
Teniendo en cuenta esta división en dos clases de pares cualquier molécula de este tipo se puede molécula, tipo, expresarcomo AXnEm. Donde n es el número de pares enlazantes y E el de pares de no enlace. Una molécula con un atómo central que cumpla la regla q p g del octeto tendrá cuatro pares de electrones en su capa devalencia. Si los cuatro pares son enlazantes los átomos enlazados se dispondrán en los vértices p de un tetraedro regular. El ángulo de enlace tetraédrico es 109,5°. El metano (CH4) es tetraédricoporque hay cuatro pares de electrones. Los cuatro átomos de hidrógeno están posicionados en los vértices de un tetraedro, y el ángulo de unión es de 109.5°. Esto es una molécula del tipo AB4. A el átomocentral y B representa a los otros átomos.
El amoníaco (NH3) tiene tres pares de electrones involucrados en la unión, pero hay un par suelto de electrones en el átomo de nitrógeno. No está unido...
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones p de Valencia (TRPEV) es un modelo en química para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostáticade los pares de electrones. La premisa de TRPEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan un acuerdo que minimiza esta repulsión,por lo tanto determinando la geometría molecular.
La TRPEV está basada en la idea de que la geometría de una molécula, o ion poliatómico, del tipo AXn, donde A es el átomo central y X los átomosperiféricos, o li d át ifé i ligandos, está condicionada, tá di i d principalmente, por la repulsión, de tipo culombiana, entre los pares de electrones de la capa de valencia alrededor del átomo centralLa central. geometría es aquella que proporciona a los pares de electrones de la capa de valencia la energía mínima. mínima Los pares de electrones pueden ser de dos tipos: enlazantes ó pares libres(o no-enlazantes). Repulsiones: PL-PL > PL-PE > PE-PE PL PL PL PE PE PE
Teniendo en cuenta esta división en dos clases de pares cualquier molécula de este tipo se puede molécula, tipo, expresarcomo AXnEm. Donde n es el número de pares enlazantes y E el de pares de no enlace. Una molécula con un atómo central que cumpla la regla q p g del octeto tendrá cuatro pares de electrones en su capa devalencia. Si los cuatro pares son enlazantes los átomos enlazados se dispondrán en los vértices p de un tetraedro regular. El ángulo de enlace tetraédrico es 109,5°. El metano (CH4) es tetraédricoporque hay cuatro pares de electrones. Los cuatro átomos de hidrógeno están posicionados en los vértices de un tetraedro, y el ángulo de unión es de 109.5°. Esto es una molécula del tipo AB4. A el átomocentral y B representa a los otros átomos.
El amoníaco (NH3) tiene tres pares de electrones involucrados en la unión, pero hay un par suelto de electrones en el átomo de nitrógeno. No está unido...
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