Teoria del atomo

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Teoría de Dalton
En 1808, John Dalton retoma las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito y publica su teoría atómica; en dicha teoría sugiere:

-Postulados:

1. -Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
2. -Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí enmasa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.
3. -En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribuición.
4. -Los compuestos químicos están formados por "atómos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre enproporciones de masa definidas y constantes.
-De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones:
• Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
• Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
• Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

Teoriaatomica de Rutherford

Rutherford abandonó el antiguo modelo y sugirió un átomo nuclear, un átomo que posee dos zonas muy separadas:
• En la zona central o núcleo se encuentra la carga total positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo aportada por los protones y los neutrones.
• En la zona externa o corteza del átomo se hallan los electrones, que ocupan casi todo elvolumen atómico y una pequeñísima parte de la masa del átomo.
Un átomo que tiene un núcleo central en el cual la carta positiva y la masa están concentradas. La carga positiva de los protones está compensada con la carga negativa de los electrones que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo, más los neutrones necesarios parajustificar la masa del átomo.
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2.3.1 Teoría atómica de Somerfeld
El surgimiento de l y m fue propuesto por A. Sommerfeld, quien postuló que los electrones podían moverse en orbitas elípticas y no solo ciculares. Aparecen entonces, dependientes del valor de n, varias posibles trayectorias para los electrones.
Por ejemplo para el n=1: Existe una sola orbita circular que puede albergar2 electrones.
Para n=2: Existen dos posibilidades, una orbita circular con l= 1 y otra elíptica con l = 0.
Para n = 3. Aparecen ahora 3 trayectorias, una circular con l= 2 y dos elípticas con l=1 y l=0
Este nuevo numero cuántico l, junto con el m, ayudaron a interpretar los espectros de los elementos.
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD.

Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld (Físico Alemán) nacióel 5 de diciembre en 1868 en Königsberg y murió el 26 de abril de 1951 en Munich, formado en la universidad de su ciudad natal (como alumno de Hilbert y Lindemman) fue profesor de la escuela técnica de Aquisgrán y después de la universidad de Munich. Llevó a cabo diversos estudios acerca de las rayas espectrales e introdujo diversas modificaciones en el modelo atómico formulado por N. Bohr, basadaen la teoría cuántica y de la relatividad.
El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Algo andaba mal.
Ante la avalancha de hechos experimentales que no podían ser justificados por el modelo de Bohr que, Sommerfeld intentó modificar el modeloanterior para intentar encontrar explicaciones.
Pretendía introducir más estados energéticos del electrón para que así hubiera un mayor número de tránsitos entre unos y otros y se pudieran explicar más tipos de radiación emitida.
Supone que las orbitas además de circulares como propone Bohr podían también ser elípticas, de esta forma donde un principio se observaba un único nivel energético...
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