Teoria

Teoría cinético molecular de los gases
El postulado básico de la teoría cinética de los gases es que las direcciones y las magnitudesde las velocidades de las moléculas están distribuidas alazar.Cuando nos referimos a las velocidades de las moléculas, las medimos respecto del centrode masas del sistema gaseoso, por tanto, la presión y la temperatura del gas no se modificansi el recipiente quelo contiene está en movimiento.La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia engeneral, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que laspartículas detoda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de estemovimiento.La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por lasmoléculas,partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículases muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por talescorpúsculos es sólo unafracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. Por tanto,al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacíoen ese volumen.En 1738 Daniel Bernouillidedujo la Ley de Boyle aplicando a las moléculas las leyes delmovimiento de Newton, pero su trabajo fue ignorado durante más de un siglo.Los experimentos de Joule demostrando que el calor es una forma deenergía hicieronrenacer las ideas sostenidas por Bernouilli y en el período entre 1848 y 1898, Joule,Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoría cinético-molecular, tambiénllamada teoríacinética de los gases, que se basa en la idea de que todos los gases secomportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular.En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimientobrowniano de una partículapequeña inmersa en un fluido y sus ecuaciones fueron confirmadas por los experimentos dePerrín en 1908, convenciendo de esta forma a los energéticos de la realidad de los...