Teorias acido-base

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Arrhenius | Brønsted-Lowry | Lewis |
Teorias acido-base
"Los ácidos de Arrhenius forman iones hidrógeno (H+) en solución acuosa, mientras que las bases de Arrhenius forman iones hidróxido(OH−)".La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de iones hidrógeno e hidróxido, o bien como la formación de iones hidrógeno ehidróxido procedentes de la disociación de un ácido y una base en solución acuosa:H+ (aq) + OH− (aq) H2OEsto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal yagua a partir de la reacción entre un ácido y una base.[5] En otras palabras, es una reacción de neutralización.ácido+ + base− → sal + agua | La definición de Brønsted-Lowry se refiere a la formación deácidos conjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base.La eliminación de un protón (ion hidrógeno) de un ácido produce su base conjugada, que es el ácidocon un ion hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su ácido conjugado, que es la base con un ion hidrógeno añadido.Ejemplos:la eliminación de H+ del ácido clorhídrico(HCl) produce el anión cloruro (Cl−), base conjugada del ácido:HCl → H+ + Cl−La adición de H+ al anión hidróxido (OH−), una base, produce agua (H2O), su ácido conjugado:H+ + OH− → H2OH+ + NH3 →NH4+CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−2 H2O H3O+ + OH− Entonces, la fórmula general para las reacciones ácido-base, de acuerdo a la definición de Brønsted-Lowry, es:AH + B → BH+ + A−donde AH representa el ácido,B representa la base, y BH+ representa el ácido conjugado de B, y A− representa la base conjugada de AH. | Define a una base al compuesto que puede donar un par electrónico, y un ácido como uncompuesto que puede recibir dicho par electrónico.[Por ejemplo, si consideramos la clásica reacción acuosa ácido-base:HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq)La definición de Lewis no considera esta...
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