Teoría atómica

ÁTOMO
• Partícula más pequeña de un elemento que puede existir y presentar todavía las propiedades de ese elemento, incluyendo la capacidad de reaccionar con otros átomos.

LA TEORÍA ATÓMICA
Q.B. MARIELOS GUTIÉRREZ

(Daub)

MASA ATÓMICA
• Son muy pequeños. • Su diámetro se encuentra entre los 100 y los 500 pm (Picómetros, 10-12). • 1 pulgada = 254,000,000 átomos

MASA ATÓMICA
• Lamasa de un átomo también es una cantidad muy pequeña. • La masa de un átomo de H= 1.67x10-24g • O = 2.66x10-23g • C = 2.00x10-23g • Muuuuuy pequeños

MASA ATÓMICA
• Peso atómico: Escala de las masas relativas de los átomos, basada en un valor asignado de manera arbitraria de exactamente 12 unidades de masa atómica para un átomo de carbono-12. • Unidades de masa atómica (uma): Unidades utilizadaspara expresar las masas relativas de los átomos sobre la escala de masa atómica: 1 uma es igual a exactamente la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

MASA ATÓMICA
• Ejemplo… • Relacionar el peso de los integrantes de la clase con el peso de Juan. Juan pesa 91 kg. • Luisa pesa 53 kg. • 0.58 veces el peso de Juan (53/91). • Tiene una masa relativa de 7 unidades en nuestra escala depeso (0.58 x 12) • Juan = 12 unidades (Referencia) • Luisa = 7 unidades.

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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
• John Dalton (1766-1844) • Científico Ingles • A principios del siglo XIX • Propuso una teoría basada en la experimentación y en las leyes químicas que se conocían en esa época.

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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
• 4 Hipótesis: (Chang)
1. Los elementos están formados por partículasextremadamente pequeñas llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos. *

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de loselementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla (1:1, 1:2, 2:3). 4. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos (H2O, CO2).

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
• Los átomos están compuestos de partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. (No son indivisibles!!!!). • Tienenmasa • Tienen carga (+, - , neutra)

Electrón
• Descubierto en 1879 • Masa: 9.109x10-28g (0.0005486 uma) • Carga: -1 • No los vemos pero si los sentimos, Electricidad estática.

e-

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Protón
• Descubierto en 1886 • Masa: 1.6726x10-24g (1.0073 uma) • Carga: +1

Neutrón
• Descrito por 1ra vez en 1932 • Masa: 1.6748x10-24g (1.0087 uma) • Carga: no tiene

p+

n0

Distribución de lasPartículas subatómicas
• 1911, Ernest Rutherford. 1.- Todos los protones y neutrones se encuentran en el centro del átomo, en el núcleo. La carga relativa en el núcleo debe ser positiva e igual a la cantidad de protones.

Distribución de las Partículas subatómicas
2.- La cantidad de protones más la cantidad de neutrones es igual al número de masa del átomo debido a que la masa del electrón esinsignificante. 3.- Un átomo es eléctricamente neutro. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. Si un átomo pierde o gana electrones, se convierte en un ion. En los iones, la cantidad de electrones no es igual a la cantidad de protones y por tanto tienen carga positiva o negativa. Los átomos son neutros; los iones poseen carga.

Distribución de lasPartículas subatómicas
4.- Fuera del núcleo hay principalmente espacio vacío, pero en este espacio se encuentran los electrones en ciertos niveles de energía.

Número Atómico
• Número atómico (Z): número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento.
• Átomo Neutro: num protones = num electrones, aquí Z también seria el número de electrones presentes.

• Identidad Química

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