TEORÍA DE BRØNSTED Y LOWRY

TEORÍA DE BRØNSTED Y LOWRY

Comenzaremos por definir que es un acido y que es una base. Ya debes conocer los ácidos porque se nombran con la palabra acido delante de su nombre. En el tema Electrolitos y Disociación Iónica, dentro de Soluciones Acuosas de Compuestos Iónicos, en la Unidad 5; se menciono que los ácidos son electrolitos porque en solución acuosa se ionizan perdiendo sus hidrógenoscomo protones. Precisamente esa es la definición mas antigua de acido, que corresponde a la teoria de Svante Arrhenius (1859 – 1927).
Segun la teoria de Arrhenius un acido es toda sustancia que posee por lo menos un atomo de hidrogeno en su molecula y que en solucion acuosa se ioniza formando protones (H+) y una base es toda sustancia que posee por lo menos un ion hidroxido (OH−) en su formulaempirica y que en solucion acuosa se disocia, de manera que los iones hidroxido quedan en solucion.
1).Que sustancias ionicas se estudiaron en Nomenclatura que corresponden a la
definicion de base segun la teoria de Arrhenius?
La teoria de Arrhenius tenia ciertas limitaciones:
1. Se restringia a soluciones acuosas, y se sabe que existen reacciones acido – base en medios no acuosos.
2. Si bienen solucion acuosa todos los iones se encuentran hidratados (rodeados por moléculas de agua), el proton no se encuentra “libre” en solucion acuosa, sino que esta íntimamente asociado a una molecula de agua formando el ion hidronio u oxonio (H3O+) y además hidratado con mas moleculas de agua.
3. No explicaba el caracter basico de sustancias que no tenian iones hidroxido, como el amoniaco.
En1923, en forma independiente Jhoannes Bronsted y Thomas Lowry desarrollaron una
teoria mas general, que no tenia las limitaciones de la teoria de Arrhenius que acabamos de mencionar.
Segun la teoria de Bronsted y Lowry un acido es toda especie (molecula o ion) capaz de ceder un proton y una base es toda especie capaz de aceptar un proton.
De acuerdo con la teoria de Bronsted y Lowry, losconsiderados acidos no cambian con respecto a la teoria de Arrhenius, porque para ceder un proton es necesario que la sustancia posea por lo menos un atomo de hidrogeno. Pero en el caso de las bases; ahora no solamente seran los hidroxidos, porque para aceptar un proton no es necesario que la sustancia tenga iones hidroxido.
El amoniaco, que no puede considerase como base segun la teoria de Arrhenius, silo es
segun la teoria de Bronsted y Lowry.
En solucion acuosa ocurre la siguiente reacción(…)

Podemos apreciar en esta reaccion que el amoniaco acepta un proton del agua y se transforma en ion amonio, por lo tanto, esta actuando como base. Al ocurrir la reaccion se producen los iones hidroxido. A su vez el agua cede un proton al amoniaco y esta actuando como acido.
Segun la teoria de Bronstedy Lowry en una reaccion acido – base ocurre la transferencia de un proton. El acido cede un proton y al hacerlo se transforma en una base, ya que esta puede volver a aceptar un proton. Se dice que esa base es la base conjugada de dicho acido. La base acepta un proton y se transforma en su acido conjugado.
En una reaccion existen entonces dos pares ácido – bases conjugadas, que en nuestro ejemploson: (…)




Se dice entonces que el ion amonio es el acido conjugado de la base amoniaco o el amoniaco es la base conjugada del acido amonio. De igual manera el ion hidroxido es la base conjugada del acido agua, o el agua es el acido conjugado de la base hidroxido.
En solucion acuosa los acidos se ionizan porque ceden su proton al agua, y precisamente por eso estan actuando como acidos.Por ejemplo para el acido fluorhidrico la reaccion es:
(…)

En este caso el agua se comporta como base, ya que acepta un proton del acido fluorhidrico. El ion hidronio es el acido conjugado de la base agua.
En el caso de acidos con mas de un hidrogeno en su molecula, la perdida de los protones se produce en forma secuencial y quedan iones intermedios que pueden actuar frente al agua como...