Teoría de la hibridación

Teoría de la Hibridación
La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos de un átomo (comúnmente un átomo central) para generar un conjunto de nuevos orbitales atómicos, llamados orbítaloshíbridos. Los orbitales híbridos, que son orbitales atómicos que se obtienen cuando dos o más orbitales no equivalentes del mismo átomo se combinan, se usan para formar enlaces covalentes. Se pueden generarcuatro orbitales híbridos mezclando el orbital 2s con los tres orbitales 2p. Como estos orbitales híbridos se formaron a partir de un orbital s y tres orbitales p, se denominan orbitales híbridos sp3(se lee ese-pe-tres). La figura muestra la forma y orientación de los orbitales híbridos sp3.

Los cuatro orbitales híbridos son equivalentes y se dirigen hacia los vértices de un tetraedro regular.La figura de abajo muestra cómo se traslapan los orbitales híbridos sp3 del carbono y los 1s de los hidrógenos para formar cuatro enlaces covalentes C-H. Así, el metano tiene forma tetraédrica, ytodos los ángulos HCH son de 109.5º.

El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a suorientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones delcarbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):

Para satisfacer su estado energéticoinestable, un átomo de valencia como el del carbono, con orbitales parcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electronesdisponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del...