Teorías atómicas

Teoría de Dalton
Los átomos de DALTON difieren de los átomos imaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponían formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaño, la hipótesis atómica de los antiguos era una doctrina filosófica aceptada en sus especulaciones científicas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, entre otros pero no fue hasta que DALTONconstituye una verdadera teoría científica mediante la cual podían explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenómenos observados y las leyes de las combinaciones químicas sin embargo Dalton reinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo a lo que establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua.
Las leyesponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808, Pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismo elemento tenían en muchísimos casos masa distinta estas modificaciones sorprendentes de lasideas de DALTON acerca de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los resultados brillantes de la teoría atómica.


Dalton llego a la conclusión de que los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles; por otra parte dice que los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demáscualidades, y los átomos de distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades a diferencia de que los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
Las suposiciones de DALTON permiten explicar fácilmente las leyesponderales de las combinaciones químicas Ley de la conservación de la materia. Por ser los átomos indivisibles e indestructibles los cambios químicos han de consistir únicamente en un reagrupamiento de átomos y, por tanto, no puede haber en el mismo variación alguna de masa al no variar el número de átomos presentes. Ley de las proporciones definidas, Si se combinan n átomos del elemento A con m átomosdel elemento B y los pesos respectivos de estos átomos son a y b. Ley de las proporciones múltiples. Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes.
Ley de las proporciones recíprocas, Si suponemos que los elementos se uniesen siempre en la relación atómica 1: 1, la ley de lasproporciones recíprocas no sólo sería evidente sino que los pesos de combinación serían a su vez los pesos atómicos. Aunque los elementos se unen en relaciones atómicas diferentes, 1: 2, 1: 3, 2: 3 entre otras, puede fácilmente calcularse que las cantidades en peso de distintos elementos que se unen con una cantidad fija de un elemento dado han de estar en relación sencilla con sus respectivos pesosatómicos y que dichas cantidades, multiplicadas necesariamente en todo caso por números enteros sencillos, han de ser las que se combinen entre sí en las correspondientes combinaciones mutuas.
Teoría de Bohr
Nació el 7 de Octubre de 1885 en Copenhague Dinamarca estudio en la universidad de dicha ciudad y se doctoro 26 años después, tiempo después fue a la universidad de Manchester donde conoció aRutherford, con quien trabajo en las investigaciones de radioactividad y de nuevos modelos atómicos. Cabe destacar que Bohr, es el que describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo. Esto, en estructura, sería similar a la estructura del sistema solar que habitamos, con la...