Tercer laboratorio de quimica general

TERCER LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I

Universidad del Atlántico
Programa de Ing. Industrial

Fecha de entrega: 12 de Abril de 2011

RESUMEN
En el tercer trabajo realizado en el laboratorio de Química, se pudieron hacer distintos cálculos con respecto al peso del MnO2 y el KClO4 cada uno independientemente y luego mezclados; también se calentó la mezcla para observar cómo se ebullía elperclorato de potasio y salía el oxígeno.
Luego de hacer varios procedimientos, se dejó enfriar la mezcla ya contenida en el tubo de ensayo, se procedió a pesarla para ver si había alguna variación en el peso; se anotaron los datos y al final del experimento se agregó agua al residuo en el tubo para que fuera disuelto y terminar.
Para resaltar, se presentó una leve reacción inesperada cuandose hizo el calentamiento del tubo ya que al parecer se había omitido un paso en el experimento, el cual finalizó satisfactoriamente.
1. INTRODUCCIÓN
La motivación principal para realizar el tercer trabajo de laboratorio, fue el interés de conocer el aspecto del MnO2 y del KClO4; fue de provecho este laboratorio porque logramos conocer el perclorato de potasio, igualmente aprendimos a trabajarcalentando esta mezcla dentro del tubo de ensayo y graduar la llama de fuego. El objetivo era principalmente observar la descomposición de un compuesto y tomar los pesos correspondientes a cada uno de los elementos y luego formando un compuesto (mezclados).
Realmente fue muy buena la experiencia de pesar, revolver, calentar, pesar nuevamente, fue un procedimiento muy divertido y dinámico.
2.DISCUSIÓN TEÓRICA
• Ley de la Conservación de la materia: En toda reacción química la suma de
los pesos de los reactivos será igual a la suma de los pesos de los productos obtenidos, es decir, no habrá cambio detectable en la masa. La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.
• Descomposición térmica: Algunas sustancias puras se descomponen, al calentarse, enotras sustancias puras distintas, antes de que se fundan con el calor. La descomposición térmica es un método utilizado para transformar unas sustancias puras, con temperaturas de fusión altas, en otras con distintas propiedades.
• Composición porcentual: Se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La misma (composición porcentual) se obtiene al dividir la masade un elemento contenida en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%.
3. MÉTODOS EXPERIMENTALES
En la realización del experimento, primeramente se pesó un tubo de ensayo seco con una precisión de más o menos 0.01 g. Posteriormente se le agregó KClO4 en una cantidad de 2 g, se volvió a pesar el tubo en la balanza y una vez ya obtenidos estos datos seprosiguió con añadirle al tubo de 0.6 a 0.7 g de MnO2 pesando nuevamente el conjunto. Después de esto, se debía mezclar muy bien el contenido del tubo, agitándolo con cuidado para evitar cualquier pérdida de material; sin embargo nuestro conjunto no fue mezclado a la perfección ocasionando así, en uno de los pasos siguientes una reacción inesperada. Luego se calentó la parte inferior del tubosujetándolo con una pinza en posición inclinada, con una llama pequeña. El perclorato se fundió y parecía ebullir al escaparse las burbujas de oxígeno; este se detectó acercando a la boca del tubo una astilla en combustión parcial. Cuando se disminuyó el desprendimiento de oxígeno se calentó el tubo con una llama más elevada; el calor se aumentó lentamente ya que se podría perder algo de perclorato comohumo. En este paso fue cuando se vieron las consecuencias de no haber mezclado a la perfección el contenido, produciendo una pequeña (explosión) en la que solo se pudo observar un disparo muy rápido, que no permitió distinguir qué fue lo que era ni la dirección que tomó. Los restos que quedaron en el tubo se distinguían con una textura compacta de un color negro grisáceo, después de esto se espero...