Termodinamica

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CONCEPTOS BÁSICOS DE ELECTROQUIMICA
Una de las aplicaciones importantes de la electroquímica es la batería. Pilas, acumuladores,
los cuales han beneficiado a toda la humanidad.
En la batería o pila, la energía química se convierte en eléctrica, y esta a su vez, se emplea para poner en marcha a los automóviles, hace funcionar radio de transistores e incluso suministrar energía para una nuevanave espacial en vuelo.
Con este ejemplo se trata de iluminar la importancia del estudio de la electroquímica en esta
unidad.
Electroquímica, parte de laquímica que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las
reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un
sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reaccionesquímicas que producen efectos
eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
a) Reacciones químicas que son capaces de producir una corriente eléctrica (celdas
electroquímicas o pilas).
b) Reacciones que son producidas aplicando una corriente eléctrica, (celdas electrolíticas,
electrólisis o galvanoplastia).
En ambos procesos ocurrenreacciones de Oxido – reducción.
Oxidación:
Pérdida de electrones por un átomo, ión o molécula.
Reducción:
Ganancia de electrones por un átomo, ión o molécula.
En todo proceso de oxidación y reducción existe un agente oxidante y un agente reductor.
Agente Oxidante:
Sustancia que durante un proceso REDOX gana electrones (es el que hace que se oxide).
Agente Reductor:
Sustancia que duranteun proceso REDOX pierde electrones, (es el que hace que se
reduzca una sustancia).
Las reacciones electroquímicas son también de oxidación – reducción, pero diferentes de las reacciones redox ordinarias, ya que los electrones que se ganan y pierden por las sustancias reaccionantes se mueven por algún material conductor, como un electrodo de metal.
Electrodo:
Parte de un cuerpo por dondeentra o sale un flujo de electrones.
A continuación se dan las definiciones de algunos conceptos muy empleados de
ELECTROQUIMICA.
Conductor:
Cuerpo capaz de transmitir el calor y la electricidad.
Electrolito:
Sustancia en solución, capaz de permitir el paso de la corriente eléctrica.
Anión:
Ión con carga negativa, que se desplaza hacia el ánodo.
Catión:
Ión con carga positiva,que se desplaza hacia el cátodo
Cátodo: Electrodo donde se verifica la oxidación llamado así porque los aniones se dirigen a él
Ánodo: Electrodo donde se verifica la reducción se llama así porque los cationes se dirigen a él.
Reacciones que producen corriente eléctrica
Las reacciones REDOX indican una transferencia de electrones de la sustancia oxidada a la reducida. Si tales reacciones ocurrenen forma espontánea pueden utilizarse como fuentes de energía eléctrica. Si los reactantes están en contacto, la energía liberada durante la transferencia electrónica es una forma de calor.
. Aunque este fenómeno es de naturaleza eléctrica no puede detectarse ningún flujo de electrones, porque los iones de cobre tocan los átomos de zinc y los electrones se transfieren directamente desde losátomos de zinc a los iones directamente desde los atomos de zinc a los

UNIDAD DE COMPETENCIA III
CONCEPTOS BÀSICOS DE ELECTROQUÍMICA
iones de cobre. El hecho de que esta reacción sea espontanea significa que hay una fuerza motriz o potencial considertabnle que hace que los electrones circulen desde los atmos de Zn hacia los iones de Cu+2.En todos los casos, la cantidad de material evolucionabaen cada electrodo cuando la
corriente se pasa mediante un electrolito sigue una ley descubierta por el físico y químicoBritánico
Miguel Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material transformada en cada electrodo es
proporcional a la cantidad de electricidad transferida mediante el electrolito; y que el peso de los elementos transformados es proporcional a los pesos equivalentes...
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