Termodinamica
Páginas: 4 (776 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2012
LICEO AUGUSTO D’HALMAR APUNTES III MEDIO
DEPTO DE : QUIMICA
En toda reacción química se cumple la ley de conservaciónde la materia y para ellos en una ecuación se ajustan los coeficientes estequiométricos que equilibran el número de átomos de los reactantes con los de los productos.
Pero además de losaspectos estequiométricos una reacción química lleva asociada una variación de energía entre los reactantes y los productos. Esta variación se manifiesta generalmente como un flujo de calor entre el sistemareaccionante y su entorno y pueden ser procesos exotérmicos ó endotérmicos
Para comprender de manera completa el comportamiento de las sustancias en una reacción química esnecesario incluir en estas el comportamiento termodinámico esto es considerar además de reactantes y productos la energía puesta en juego en las reacciones, ya sea en forma de calor, trabajo mecánico,luz u otra forma de energía.
Un proceso químico supone siempre un reajuste energético, ya que se rompen algunos de los enlaces de los reactantes, para lo cual el sistema absorbe energía, y seforman otros enlaces que dan lugar a los productos de la reacción por lo que el sistema libera energía. En otras palabras cambian las posiciones relativas de electrones y núcleos de los átomos.
Elárea de la química que estudia la relación existente entre la energía y los procesos químicos se llama termoquímica.
El presente capítulo lo desarrollaremos a partir del primer principio de latermodinámica o “ principio de conservación de la energía”, aplicado a los procesos químicos que transcurren a temperatura constante.
En este capítulo definiremos conceptos nuevos como energía deenlace y entalpía y calcularemos la relación existente entre estos dos conceptos y el calor producido o absorbido en las reacciones químicas. Al final del capítulo introduciremos los conceptos de...
DEPTO DE : QUIMICA
En toda reacción química se cumple la ley de conservaciónde la materia y para ellos en una ecuación se ajustan los coeficientes estequiométricos que equilibran el número de átomos de los reactantes con los de los productos.
Pero además de losaspectos estequiométricos una reacción química lleva asociada una variación de energía entre los reactantes y los productos. Esta variación se manifiesta generalmente como un flujo de calor entre el sistemareaccionante y su entorno y pueden ser procesos exotérmicos ó endotérmicos
Para comprender de manera completa el comportamiento de las sustancias en una reacción química esnecesario incluir en estas el comportamiento termodinámico esto es considerar además de reactantes y productos la energía puesta en juego en las reacciones, ya sea en forma de calor, trabajo mecánico,luz u otra forma de energía.
Un proceso químico supone siempre un reajuste energético, ya que se rompen algunos de los enlaces de los reactantes, para lo cual el sistema absorbe energía, y seforman otros enlaces que dan lugar a los productos de la reacción por lo que el sistema libera energía. En otras palabras cambian las posiciones relativas de electrones y núcleos de los átomos.
Elárea de la química que estudia la relación existente entre la energía y los procesos químicos se llama termoquímica.
El presente capítulo lo desarrollaremos a partir del primer principio de latermodinámica o “ principio de conservación de la energía”, aplicado a los procesos químicos que transcurren a temperatura constante.
En este capítulo definiremos conceptos nuevos como energía deenlace y entalpía y calcularemos la relación existente entre estos dos conceptos y el calor producido o absorbido en las reacciones químicas. Al final del capítulo introduciremos los conceptos de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.