Termoquímica

Trabajo Práctico
Termoquímica


Objetivos:
1. Comprobación cualitativa de la absorción o liberación de calor que acompaña a la disolución de compuestos en agua
2. Determinación del calorasociado a la reacción de neutralización de un ácido por una base (calor de reacción)

Resultados:
Tabla I: “Comprobación cualitativa de absorción o liberación de calor, de diferentescompuestos disueltos en agua”

Tubo | Temperatura (°C) | Tipo de reacción |
BCE | | Exotérmica Exotérmica Endotérmica |

Tabla II: “Determinación de la Temperatura delagua destilada hasta obtener un valor constante”

Tiempo (min) | Temperatura (°C) |
0,00,51,01,52,02,53,03,54,04,55,05,56,06,5 |22,121,721,721,721,728,328,027,927,827,727,627,627,527,3 |

Gráfico I: “Representación gráfica de la Temperatura en función del tiempo”

Tabla III: “Determinación de la Constante del calorímetro”

T inicial (°C) | T final(°C) | Kc(KJ/°C) |
21,7 | 28,2 | 0,243 |

Tabla IV: “Determinación de la Temperatura del ácido y la base”
Tiempo (min) | Temperatura (°C) |0,00,51,01,52,02,53,03,54,04,55,05,56,06,5 | 21,622,122,222,222,347,346,846,045,344,844,243,743,343,0 |

Gráfico II: “Temperatura de la solución de Ácido Nítrico e Hidróxido de Sodio en función del tiempo”

Tabla V:“Determinación del calor asociado a la reacción de neutralización”

T inicial (°C) | T final(°C) | ΔHn (KJ/eq) |
22,3 | 47,9 | -76,6 |

Conclusiones:
Experimento 1:
* Mediante estaexperiencia pudimos comprobar mediante el tacto la liberación o la absorción de calor como consecuencia de una reacción química. Observamos que tanto el Ácido sulfúrico como el Hidróxido de sodio (ácido fuertey base fuerte respectivamente) al ser combinados con agua producían una reacción exotérmica. Por el contrario cuando repetimos el experimento con el Sulfato de amonio concluimos que la reacción...