TERMOQUIMICA ELECTRICA

TERMOQUÍMICA

Rama de la química general que estudia las relaciones entre el calor y las reacciones químicas
CALOR: Energía transferida entre sistemas con distintas temperaturas. Podemos decirque es la energía que se transfiere de un objeto más caliente a uno más frio. Se mide en calorías o kilocalorías
ENERGÍA: capacidad para realizar trabajo a transferir calor. Potencial o cinética.TEMPERATURA: forma de medir la energía cinética
UNIDADES DE ENERGÍA CALÓRICA
Caloría (cal): cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua en 1 ºC
Joule ( J): unidad delSI que se define como la energía necesaria para ejercer una fuerza de un Newton en la distancia de un metro
1 cal =4,184 J 1 Kilojoule (KJ) = 1000 J
En el sistema CGS está el Ergio1 J = 107 ergios
Caloría nutricional (Cal)
1 Cal = 1000 cal = 1 Kcal

RELACIÓN CALOR – TEMPERATURA

CALOR se mide con CALORÍMETRO
TEMPERATURAse mide con el TERMÓMETRO




El cambio de temperatura experimentado por un objeto cuando absorbe cierta cantidad de energía está controlado por su capacidadcalorífica. Mientras mayor sea la capacidad calorífica mayor será la energía necesaria para subir la temperatura
Calor específico: es el calor requerido por un gramo de sustancia para elevar su temperaturaen un grado Centígrado. Es una propiedad característica( se puede decir que es la capacidad calorífica de un gramo de sustancia)
Calor específico molar: relaciona la cantidad de materia en molesCalor latente: es el calor absorbido por un gramo de sustancia a temperatura constante
Calor sensible: es la energía calorífica que, aplicada a una sustancia, aumenta su temperatura.
CAMBIOS DEESTADO FÍSICO
Estado sólido: Fuerzas de interacción fuertes. Estructura tridimensional rígida. Muy poca energía cinética→ forma y volumen definido
Estado líquido: fuerzas de atracción menores que...