termoquimica

QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS RESUELTOS

Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero

TERMOQUÍMICA

Enunciados de los problemas resueltos de TERMOQUÍMICA
Grupo A: Ley de Hess
Grupo B: Ley de Hess + estequiometría
Grupo C: Entalpías de enlace

Grupo A: Ley de Hess
A-01 -Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes:
a) H 2 SO 4 ( aq ) + Zn ( s ) —>ZnSO 4 ( aq ) + H 2 ( g ) ; /\ H = - 80,1 Kcal
b) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) –> 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = -136,6 Kcal
c) H 2 SO 4 ( aq ) + ZnO ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 O ( l ) ; /\ H = - 50,52 Kcal
A-02 - Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de dióxido de carbono,
agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol
A-03 -Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua
líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía
normal de formación del benceno.
A-04 - La entalpía normal de formación del cloruro de plata sólido es de - 30,4 Kcal/mol, mientras que para la
reacción: Pb (s) + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) +PbCl 2 (s) Es /\ H = + 25,1 Kcal . Con estos datos, determine la
entalpía normal de formación del Cloruro de plomo(II) sólido.
A-05 - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y
- 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 -COOH) líquido es de - 2,08
Kcal/mol. Con estos datos, determine la entalpía normal deformación del ácido acético líquido.
A-06 - - Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que:
A) Energía reticular del yoduro de potasio = – 631,8 kJ mol-1.
B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol-1.
C) Calor de sublimación del yodo = 43,5 kJ mol-1.
D) Energía de disociación del I 2 = 150,9 kJ mol-1.
E) Energía de ionización del potasio = 418,7 kJ mol-1.
F) Calor de formación delyoduro = -330,5 kJ mol
A-07 - Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25°C que se indican a continuación, calcular la
entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq):
) H = - 300,12 KJ
a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ;
) H = - 38,04 KJ
b) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ;
c) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4NO 2 (aq);
) H = + 19,85 KJ
Así como las entalpías de formación del agua líquida ( /\ H = -284,24 KJ) y del amoniaco en disolución
acuosa (( /\ H = - 85,27 KJ)
A-07(bis) Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25°C que se indican a continuación, calcular la
entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq):
) H = - 300,12 KJ
a) NH 4NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ;
b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) )))))))> H 2 O (l) ;
) H = - 284,24 KJ
c) N 2 (g) + 3 H 2 (g) + (aq) ))> 2 NH 3 (aq) ;
) H = - 170,54 KJ
d) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ;
) H = - 38,04 KJ
e) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq);
) H = + 19,85 KJ
A-08 - Sabiendo que la entalpía de combustión de la propanona, CH3-CO-CH 3 (L) es )H =-187,2 Kj/mol, hallar la
entalpía de formación de la misma, si las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua líquida son,
respectivamente: - 393,5 y - 285,8 Kj/mol. . (Suponer que el agua final se obtiene en estado líquido.)
A-09 - Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua
líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustióndel benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía
normal de formación del benceno.
A-10 - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 -COOH) líquido es de - 2,08
Kcal/mol. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético...