Tipo reacciones quimicas

T1

A) MASA ATÓMICA: Los átomos de los distintos elementos químicos difieren entre sí por su número atómico y por su masa atómica, pero la masa de los átomos es tan pequeña que si se midiera tomando como unidad de masa el gramo o el kilogramo resultarían números muy pequeños y de difícil manejo. Se evita este inconveniente tomando como unidad de masa algo más pequeño, esta unidad podría ser porejemplo la masa de un átomo cualquiera, cuanto más pequeño mejor ya que dará números más manejables. Primero se eligió el hidrógeno, lo cual es lógico por es el elemento más pequeño (recordar que su núcleo tiene tan sólo un protón así que la masa del hidrógeno es la masa del protón, luego estaríamos tomando la masa del protón como unidad de masa) veamos que ocurre:

.

Masa del H(1p)=1,6724.10-27Kg Masa del O (8n+8p)=26,7768.10-27kg Masa del C (6p+6n)=20,0824.10-27Kg Masa del N (7p+7n)=23,4297.10-27Kg La masa relativa se obtendría dividiendo la masa de cada elemento entre la masa del protón que hemos tomado como unidad, por ejemplo para obtener la masa del oxígeno: 26,7768.10-27: 1,6724.10-27=16,0110.( Se pueden observar los resultados que se obtuvieron para diferentes elementos enla Tabla comparativa del final). Los resultados eran bastante buenos pero se consideró que no eran lo bastante exactos, se buscaban números no decimales al menos en los elementos que se emplean con más frecuencia para facilitar los cálculos. La razón de esta pequeña inexactitud es precisamente debida a que la masa del protón y del neutrón no son totalmente iguales. Así que se probaron otras masascomo unidad, por ejemplo la masa del oxígeno, ya que es un elemento muy común y también se probó con el carbono ya que es el elemento que forma parte de más cantidad de compuestos diferentes (química orgánica) pero los resultados eran aún peores, basta con verlos en la Tabla del final para comprender que, si se trata de obtener resultados exactos, no son estos elementos las referencias másadecuadas. Finalmente se decidió, debido a la importancia del carbono ,asignarle una masa exacta pero no 1 sino 12 ( ya que tiene 6p y 6 n ) lo que equivale a utilizar como unidad un valor promedio entre la masa del protón y del neutrón al que se la asigna el valor 1. De esta manera la unidad de masa atómica queda definida como:

mp=1,6724.10-27 Kg , mn=1,6747.10-27 Kg Atención: la masa del protón y delneutrón es muy parecida pero no es exactamente igual.

1 u.m.a.= 1,6735.10-27 Kg
LA UNIDAD DE MASA ATÓMICA (U.M.A.) SE DEFINE COMO LA DOCEAVA PARTE DE LA MASA DEL CARBONO 12. Es decir se obtiene cogiendo la masa del carbono y dividiéndola entre doce y esta unidad sirve para obtener ,en función de ella ,la masa de los demás elementos: Masa del carbono:12=20,0824.10-27:12=1,6735.10-27Kg= 1u.m.a. Entonces la masa del oxígeno ,por ejemplo queda: 26,7768.10-27:1,6735.10-27=16,0004 umas.
ELEMENTO HIDRÓGENO OXÍGENO CARBONO NITRÓGENO MASA EN Kg HIDRÓGENO DE REFERENCIA EL OXÍGENO DE REFERENCIA EL CARBONO DE REFERENCIA MASA EN UMAS

1,6724.10-27Kg 26,7768.10-27kg 20,0824.10-27Kg 23,4297.10-27Kg

1 16,0110 12,0081 13,8187

0,0624 1 0,7500 0,8754

0,0833 1,3333 1 1,1672

1 16 12 142 Se define Masa atómica de un elemento como el número de veces que la masa de uno de sus átomos contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12.
B)MASA MOLECULAR. COMPOSICIÓN CENTESIMAL: La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen. Por ejemplo: CaCO3 : Ca=40 umas C=12 umas O=16 umas luego Masa Molecular=40+12+(16x3)=100 umasHCl : H=1 uma Cl=35,5 umas luego M=1+35,5=36,5 umas H2SO4 : H=1 uma S=32 umas O=16 umas luego M=(1x2) +32 +(16x4)=98 umas En los compuestos iónicos no existen moléculas, por ello, se llama peso fórmula a la suma de las masas de los átomos representados en la fórmula del compuesto. En una molécula, formada por distintos átomos no todos contribuyen igual a la masa total de la molécula, por...