Tipos de reacciones químicas

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Tomando en cuenta la estructura de las reacciones químicas, estas se pueden clasificar en:

Reacciones de síntesis
Reacciones en las cuales dos o más compuestosreaccionan entre sí para formar un producto.

A+B→AB

N2+3H2→2NH3

Fe+S→FeS

2Mg+O2→2MgO

H2+I2→2HI

2Ca+O2→2CaO

Reacciones de análisis o descomposición
Reacciones en las cuales unasustancia se descompone para formar dos o más productos. Generalmente requieren ser promovidos por calor o electricidad.

AB→A+B

– Promovidos por calor:

2KClO3→2KCl+3O2

CaCO3→CaO+CO2CaOH2→CaO+H2O

2HgO→2Hg+O2

MgCO3→MgO+CO2

– A temperatura ambiente:

H2SO3→H2O+SO2

– Promovidos por electricidad:

2NaCl→2Na+Cl2

2H2O→2H2+O2

Reacciones de sustitución o desplazamientoReacciones en las cuales un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto.

A+BC →AC+B

– Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo:

Zn+CuSO4→ZnSO4+CuFe+CuSO4→FeSO4+Cu

– Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

Mg+H2SO4→MgSO4+H2

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento
Reaccionesen las cuales existe un intercambio de elementos en dos o más compuestos.

AB+XY →AY+XB

HCl+NaOH→NaCl+H2O

NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

CaF2+H2SO4→CaSO4+2HF2NaOH+H2SO3→Na2SO3+2H2O

AgNO3+KCN→AgCN+KN

AgNO3+HCl→AgCl+HNO3

CuSO4+Na2CO3→CuCO3+Na2SO4

3BaCl2+Fe2SO43→3BaSO4+2FeCl3

También pueden clasificarse en endotérmicas, exotérmicas, neutralización e hidrólisis.Reacciones endotérmicas
Reacciones que requieren absorber calor para llevarse a cabo.

A+BC+∆→AB+C

CaCO3+∆→CaO+CO2

Al2O3+2Fe+∆→2Al+FeSO4

B2O3+3H2O+∆→B2H6+3O2

H2O+C+∆→H2+COCu+H2SO4+∆→CuSO4+H2

Reacciones exotérmicas
Reacciones que al llevarse a cabo desprenden calor.

A+BC→AB+C+∆

2H2+O2→2H2O+∆

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2+∆

2CO2+4H2→2CH4+2O2+∆

CH4+2O2→CO2+2H2O+∆...