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1.- Cuántos gramos de Sulfato de Sodio del 83,4% de pureza se pueden obtener a partir de 250 lb de Cloruro de Sodio del 94,5% de pureza. Si el Cloruro de Sodio reacciona con Acido Sulfúrico paraproducir el Sulfato de Sodio y Acido Clorhídrico.

2.- Si el Cloruro de Sodio reacciona con Acido Sulfúrico para producir el Sulfato de Sodio y Acido Clorhídrico. Que cantidad de Acido Sulfúrico al 95%de pureza se necesita para producir 350 g de Acido Clorhídrico del 42% de pureza.

3.- Dada la siguiente ecuación:
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

1. Cuántas moles de Acido Sulfúrico serequieren para producir 156g de Sulfato de Sodio.
2. Cuántas moles de agua se producen a partir de 33,8 g de Acido Sulfúrico.
3. Cuántas moles de Hidróxido de Sodio se requieren para producir250 g de agua.
4. Cuántos g de Hidróxido de Sodio reacciona con 2 moles de Acido Sulfúrico.
4.- La soda cáustica comercial, NaOH, se prepara comercialmente a partir de la sigu iente reacción:Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3
Si se dispone de 200 g de cada reactivo cuántos gramos de NaOH se pueden preparar si el proceso tiene una eficiencia del 75%
5.- El Cloro y el Metanoreaccionan para formar Cloroformo, según la siguiente reacción:
CH4 + Cl2 CHCl3 + HCl
Para cada uno de los siguientes casos establezca cuál es el reactivo limitante:
1. 1,5 moles deCl2 y 1,5 moles de CH4
2. 2 moles de Cl2 y 3 moles de CH4
3. 0,5 moles de Cl2 y 0,2 moles de CH4
4. 0,2 moles de Cl2 y 0,3 moles de CH4
5. 2 moles de Cl2 y 7 moles de CH4
Y para cadacaso calcule la cantidad en gramos de Cloroformo que se puede producir. Y los gramos de reactivo en exceso que hay en cada caso.
6.- Cuando se calienta Cu en presencia de S, se produce Cu2S. CuántoSulfuro de Cobre, se produce a partir de 100 g de Cu y 50 g de Azufre. Cuál es el reactivo limitante y cuántos gramos sobran del reactivo en exceso.
7.-En un proceso de oxidación del NH3 para...