Tp Equivalente Electroquimico Del Cobre
Páginas: 3 (564 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2012
DETERMINACIÓN DEL EQUIVALENTE ELECTROQUÍMICO DEL COBRE.
Introducción:
La tercera ley de Faraday dice: “La masa de un determinado elemento depositada en una celda electrolítica por el pasaje deuna corriente eléctrica, depende exclusivamente de la cantidad de electricidad que haya circulado y es directamente proporcional a ella.”
Su expresión es m = k. q (1)
donde:
m = masadepositada o disuelta [mgr.]
q = cantidad de corriente [Coulombs]
k = Equivalente electroquímico. (cte. para cada elemento) [mgr/coul]
Si se trata de una corriente de intensidad constantei, la (1) puede expresarse:
m = k. i .t (2).
Siendo en este caso q = i . t = [Amper . seg]
Objetivo de la experiencia:
- Determinar el equivalente electroquímico del cobre (kCU)Esquema del Equipo:
Material necesario:
- 1 voltámetro de Hoffman (con agua y gotas de ácido sulfúrico)
- 1 cuba
- 2 electrodos de cobre
- 1 varilla de vidrio
- Cables con conectoresen los extremos
- Fuente de corriente continua
- Lija
- Acetona (como desengrasante)
Drogas necesarias:
- Solución de OETEL (sulfato de cobre 50 gr/litro; alcohol etílico 10 ml.; ácidosulfúrico puro 20 ml).
Técnica operativa:
a. Se arma el circuito según esquema.
b. Se pulen los electrodos de cobre, se enjuagan con agua destilada, luego con acetona y se secan en estufadurante 2 minutos a 60°C.
Se pesa el ánodo en balanza de precisión, evitando el contacto con los dedos. Se obtiene mi.
c. Se hace pasar corriente eléctrica por el circuito procurando tener una densidadde corriente no mayor a 4 A/ dm²
d. Se finaliza la experiencia cuando el volumen de Hidrógeno recogido en una de las ramas del voltámetro de Hoffman es aproximadamente 20 ml. Se anota el volumende Hidrógeno a la temperatura de la experiencia (V) y la diferencia de niveles entre esta rama y la central.
e. Retirar el electrodo (ánodo) lavarlo con agua destilada, y luego con acetona,...
Introducción:
La tercera ley de Faraday dice: “La masa de un determinado elemento depositada en una celda electrolítica por el pasaje deuna corriente eléctrica, depende exclusivamente de la cantidad de electricidad que haya circulado y es directamente proporcional a ella.”
Su expresión es m = k. q (1)
donde:
m = masadepositada o disuelta [mgr.]
q = cantidad de corriente [Coulombs]
k = Equivalente electroquímico. (cte. para cada elemento) [mgr/coul]
Si se trata de una corriente de intensidad constantei, la (1) puede expresarse:
m = k. i .t (2).
Siendo en este caso q = i . t = [Amper . seg]
Objetivo de la experiencia:
- Determinar el equivalente electroquímico del cobre (kCU)Esquema del Equipo:
Material necesario:
- 1 voltámetro de Hoffman (con agua y gotas de ácido sulfúrico)
- 1 cuba
- 2 electrodos de cobre
- 1 varilla de vidrio
- Cables con conectoresen los extremos
- Fuente de corriente continua
- Lija
- Acetona (como desengrasante)
Drogas necesarias:
- Solución de OETEL (sulfato de cobre 50 gr/litro; alcohol etílico 10 ml.; ácidosulfúrico puro 20 ml).
Técnica operativa:
a. Se arma el circuito según esquema.
b. Se pulen los electrodos de cobre, se enjuagan con agua destilada, luego con acetona y se secan en estufadurante 2 minutos a 60°C.
Se pesa el ánodo en balanza de precisión, evitando el contacto con los dedos. Se obtiene mi.
c. Se hace pasar corriente eléctrica por el circuito procurando tener una densidadde corriente no mayor a 4 A/ dm²
d. Se finaliza la experiencia cuando el volumen de Hidrógeno recogido en una de las ramas del voltámetro de Hoffman es aproximadamente 20 ml. Se anota el volumende Hidrógeno a la temperatura de la experiencia (V) y la diferencia de niveles entre esta rama y la central.
e. Retirar el electrodo (ánodo) lavarlo con agua destilada, y luego con acetona,...
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