trabajo de quimica

Unidad Académica N° 102. Escuela Normal Superior Antonio Mentruyt.




Trabajo Práctico N° 1:
Acetileno. Usos, rendimiento y procedimientos de obtención.



Nombres: asignatura:
Benegas, Matías. Química y Laboratorio II
Ceñal, Keila. Profesor:
Ojeda, María Lujan. Juan Pablo Colotta





Lomas de Zamora: 22 de mayo de 2013

Índice:
Lista de contenidosPág. Nº
Introducción: objetivos. 2
Desarrollo:
I. Procedimiento: experimento de obtención paso a paso. 3
II. Procedimiento: desarrollo de fórmula de obtención y cálculo de rendimiento de las muestras. 7
III. Procedimiento: Análisis de combustión del acetileno (desarrollo y formulas). 10
IV. Procedimiento: desarrollo de usos, características y consideracionesgenerales de la experiencia. 11
Conclusiones. 13
Bibliografía. 14


Introducción: Objetivos.

El objetivo principal del siguiente trabajo práctico es calcular el rendimiento de una reacción. La reacción será la que habitualmente se utiliza en el laboratorio y/o en la industria para obtener acetileno (etino) [C2H2].
Otros objetivos serán:
Detallar el procedimiento deobtención para agilizar su análisis y lograr realizar consideraciones generales.
Establecer las formulas químicas de cada compuesto (tanto reactivos como productos)
Realizar un breve análisis del gas obtenido en cuestión. Desde sus usos generales en la actualidad o en la antigüedad y características del compuesto.
Establecer otras características basándonos en elementos no visualizados durante laexperiencia en el laboratorio (combustión).

I. Procedimiento: experimento de obtención paso a paso
Lista de materiales:
Probeta
Capsula de Petri o recipiente hondo (en nuestro caso utilizamos un plato hondo)
2 Tubos de ensayo
Carburo de calcio (CaC2). 2 muestras
Agua
Papel
Soporte universal
Conducto con tapón
1. ELABORACION DE ARTESA HIDRONEUMATICA.
a) Se llenó la probeta hasta el topecon agua y se la tapo con un pedazo de papel para invertirla y depositarla en otro recipiente también con agua.



b) Se extrajo el papel de la boca de la probeta una vez sumergida en el otro recipiente con agua.

c) Se acercó el soporte universal a la probeta, se la levanto de la base del plato sin dar lugar al ingreso de aire y se sujetó con la pinza la probeta levantada.

2. Una vezlista la artesa se procedió a la segunda parte. Se tomaron dos muestras de carburo de calcio (CaC2) y se las pesaron para conocer su masa.

3. Se llenaron con un poco de agua los tubos de ensayo y se procedió a realizar la reacción. Se depositó la primera muestra de carburo e instantáneamente se tapó este con el tope con conducto lo que dio lugar a último paso.

4. Se introdujo el conductodentro de la artesa hidroneumática para calcular el volumen del gas. Se visualizó como el gas obtenido desplazaba el agua dentro de la probeta.


5. Una vez que termino de burbujear el gas se procedió a tomar nota de las medidas obtenidas

6. Por último se volvieron a repetir todos los procedimientos anteriores con la segunda muestra de carburo.
Medidas tomadas:
Muestra Nº1:
CaC2. Peso: 0.4gTemperatura del agua: 16ºc
Volumen del gas obtenido en la probeta: 91cm3 (0.091dm3)
Muestra nº2:
CaC2. Peso: 0.4g
Temperatura del agua: 16ºc
Volumen del gas obtenido en la probeta: 65cm3 (0.065dm3)
Presión del vapor de agua (para ambas muestras): 13.63mmHg
Presión atmosférica (para ambas muestras): 1013 Hpa.

II. Procedimiento: desarrollo de fórmula de obtención y cálculo de rendimientode las muestras.


Fórmula DeObtención (Balanceada):
CaC2 + 2 H2O Ca [OH]2 + C2H2


1. Se pasa la presión del vapor de mmHg a Hpa:

760 mmHg 1013 Hpa
13.63 mmHg X= 18,16 Hpa.

Presión del vapor de agua dentro de la probeta
2. Formula de obtención de presión de gas en la probeta:

Pgas= Patm – Pvapor
Pgas= 1013Hpa – 18.16Hpa
Pgas= 994.84 Hpa.
Masas molares...