Trabajo De Quimica

Liceo san basilio magno


803


Integrantes
Jhonatan topia
Sergio toro
Valentina Cortez
Julián Ramírez
Alejandra castillo



Pr. luz Marisol López



16 de agosto de 2012





MARCO TEORICO
Indicador
Indicador, en química, sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado deacidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular deacidez o para un cierto tipo de reacción química. En este caso en el laboratorio que hicimos nuestro indicador fue el jugo de repollo lo mesclamos con lo siguiente:
-limón
-vinagre
-leche
-jabón
-bicarbonato de sodio
-milanta
PH
PH, término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término (del francés pouvoirhydrogène, 'poder del hidrógeno') se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H+, cambiado de signo: pH = -log [H+] donde [H+] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H3O+, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

En agua pura a 25°C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidróxido (OH-); la concentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log (10-7), que equivale a 7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+; en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de lacantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+ y un exceso de iones OH-, y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte).El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con unacantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución
PROCEDIMIENTOS
1) Primero echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlo con un poco de jugo de limón y mirar quecolor da
2) Echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlo con un poco de vinagre y mirar que color da
3) Echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlo con un poco de leche y mirar que color da
4) Echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlo con un poco de jabón y mirar que color da
5) Echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlocon un poco de bicarbonato de sodio y mirar que color da
6) Echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlo con un poco de milanta y mirar que color da




ANALISIS DE RESULTADO
TABLA
A continuación les voy a mostrar el cuadro hecho en clase


INDICADOR
MUESTRA
COLOR
ACIDO
BASE
INDICADOR DE REPOLLO

LIMON

ROSADO O MORADO
X


VINAGRE
ROSADO CLARO
X


LECHE
LILA
X


JABON
AZUL

XBICARBONATO DE SODIO
VERDE

X

MILANTA
VERDE






INDICADOR
MUESTRA
COLOR
ACIDO
BASE
FENOLFTALEINA

LIMON

ROSADO



VINAGRE
TRANSPARENTE AMARILLENTO



LECHE
MAS TRANSPARENTE



JABON
LILA




BICARBONATO DE SODIO
BLANCO



MILANTA
VERDOSO


CONCLUSIONES.
Bueno yo creo que las conclusiones serian los cuadros que están arriba porque son los resultados de mezclar el indicador de repollo con...