Termodinamica gases perfectos

Ejercicio N° 23/4
0,7 kilogramos de oxígeno ocupan 5,8 [m3] a una temperatura de 18 [°C]. Se los comprime en forma politrópica con un exponente n=1,35, hasta disminuir hasta 1/3 suvolumen.
Calcular:
a) Presión inicial que soporta el oxígeno.
b) Presión final que soporta el oxígeno.
c) Temperatura final a la que llega el oxígeno.
d) trabajo puesto en juegoen la transformación.
e) Cantidad de calor intercambiada en la transformación.



a)


b)




c)


d)

e)






Ejercicio 24/40,3 kilogramos de nitrógeno, se expanden en forma politrópica con un exponente n= 1,39, desde una presión p1= 0,9 [MPa] y 400 [°C] hasta una presión de 0,3 [MPa]. A continuación, se sigue conuna transformación a presión constante hasta duplicar el volumen que ocupaba al inicio de la transformación a presión constante. Calcular:
a) Temperatura al final del procesopolitrópico.
b) Volumen al final del proceso politrópico.
c) Trabajo puesto en juego al final del proceso politrópico.
d) Cantidad de calor intercambiada en el proceso politrópico.
e)Volumen al final del proceso a presión constante.
f) Cantidad de calor intercambiada en el proceso a presión constante.
g) Trabajo puesto en juego en el proceso a presión constante.h) Graficar a escala ambas transformaciones.
i) Comparar el trabajo puesto en juego, en ambas transformaciones, calculando en forma analítica y el obtenido en forma gráfica.
j) Lavariación de energía interna al final del proceso Politrópico.
k) La variación de energía interna en el proceso a presión constante.

a)



b) = 6,81 [m3]
(6,81 [m3]-V2)0,39 =
c) L= ((p1.v1)/(n-1))(1-(p2/p1))0,28= (157153,84 [Kpm])(-1,214)= 190815 [Kpm]
d)
e) V3=2V2=
p3v3= m.R.T3
T3=(p3v3)/ (m.R)
f) Q= Cv.(T3.T2) + A.L
g) L=p(V3.V2)