Transporte de carga en soluciones de electrolitos. Determinación de la K_a del acido acético.


TRABAJO PRÁCTICO N° 2:

Transporte de carga en soluciones de electrolitos. Determinación de la del acido acético.
Objetivos:
Determinar la conductividad molar a dilución infinita paraelectrolitos fuertes y débiles.
Determinar la constante de disociación de un acido débil a partir de medidas de conductancia de soluciones de electrolitos.

Materiales:
Conductímetro
Celdaconductimétrica
Soporte
Piseta con agua destilada
Pipeta Pasteur
Vaso de precipitado
Probeta de 30 mL
Recipiente para descarte

Datos:


Reactivos:
Soluciones de HAc, NaCl y NaAc de las siguientesconcentraciones: 0,01 N - 0,02 N – 0,03 N – 0,04 N – 0,05 N.


Técnica operatoria:
IMPORTANTE: Antes de comenzar a trabajar, debe enjuagarse muy bien la celda y la probeta con agua destilada,procurando que los valores iniciales de conductancia del sean similares en las mediciones.
1. Prender el conductímetro con la tecla power y apretar dos veces la tecla mode(tiene que aparecer en lapantalla la palabra “COND”).
2. Colocar en la probeta 15 mL de agua destilada.
3. Enjuagar la celda con agua destilada hasta tener una conductividad menor a 3 µS/cm.
4. Sumergir la celdaprocurando que los electrodos queden totalmente sumergidos en el seno del agua y que no se formen burbujas entre ellos.
5. Medir la conductividad del agua destilada.
6. Descartar el agua destilada.
7.Enjuagar las celdas dos veces con la solución mas diluida de uno de los electrolitos: colocando en la celda 15 mL de dicha solución y lavando por los orificios con la solución de la probeta descartandoen el frasco de descarte.
8. Colocar 15 mL la solución lavada anteriormente y medir la conductividad.
9. Repetir las medidas de conductividad para cada una de las concentraciones de la solución deelectrolito, siempre yendo de la más diluida a la mas concentrada.
10. Lavar el electrodo con agua destilada antes de comenzar las medidas con cada electrolito y registrar el valor. Repetir los...