Unidad II

Unidad II: Elementos químicos y su clasificación

2.1 Características de la clasificación periódica moderna
de los elementos
Fue diseñado por el químico alemán J. Wener, en base a la ley de Moseley y la
distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla
de Mendeleev.
DESCRIPCION GENERAL:

1. Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura yAplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atomico creciente, en 7
periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer
elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento meitnerio (Z
= 109); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.
2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos
elementos difieren en propiedades, pero tienen lamisma cantidad de niveles en su
estructura atómica

2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica
Después de conocer diferentes clasificaciones que existen sobre las distintas
sustancias, resulta de gran interés y de singular importancia para una buena
nomenclatura de los compuestos, el conocer ciertas características de los
elementos de acuerdo al acomodo que guardan en la tabla periódica. Elordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino
más bien es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de
sus propiedades y el orden seguido es en base a un número atómico que viene
siendo la cantidad de protones existentes en el núcleo del átomo. Tal vez la tabla
periódica que resulte más común, en esta podemos apreciar 7 renglones
horizontalesllamados periodos, además de 18 columnas verticales llamadas
grupos. El nombre de tabla periódica la recibe precisamente porque cada cierto
número de elementos las propiedades químicas se repiten; quedando colocados
uno bajo los otros todos aquellos elementos que presentan propiedades con
similitud para formarse así un grupo.

Los periodos están formados por un conjunto de elementos que teniendopropiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número

de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de periodo
al total de niveles.

2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica
Radio Atómico:

Muchas propiedades físicas como la densidad, puntos de ebullición y de fusión
tienen relación con el tamaño del átomo, la densidad electrónica se extiendemás
allá del núcleo por lo cual se piensa en el tamaño atómico como el volumen que
contiene cerca de 90% de la densidad electrónica alrededor del núcleo.

Al querer dar más detalles se proporciona el tamaño del átomo en términos de
radio atómico, siendo esta la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos
átomos.
Átomos unidos entre sí en una red tridimensional: su radio es solo la mitad de ladistancia de un núcleo a otro de dos átomos vecinos.

Elementos existentes como moléculas diatómicas simples: su radio será la mitad
de la distancias entre núcleos de dos átomos de una molécula.
Radio Iónico:
Es el radio de los cationes y aniones. Se mide por difracción de rayos X.

El radio iónico afecta propiedades químicas y físicas de los compuestos iónicos.

Un átomo neutro que se convierteen un ion, se espera que cambie su radio, si
forma un anión el radio aumenta (por la carga nuclear es constante pero la
repulsión resultante aumenta la nube electrónica).
Potencial de ionización:
Existe una relación entre la configuración electrónica y el comportamiento químico.
La estabilidad de los electrones es reflejada en la energía de ionización de los
átomos.
La energía de ionización es laenergía mínima es expresada en kj/mol, Esta es la
cantidad de energía necesaria para separar un mol de electrones de un mol de
átomos en estado gaseoso.

2.2.1 Carga nuclear efectiva
Carga nuclear efectiva: los electrones que se encuentran más cercanos al núcleo
ejercen un efecto de apantallamiento de la carga positiva del núcleo; por esta
causa, los electrones más externos son atraídos por el...