Unidades Didacticas
Páginas: 28 (6876 palabras)
Publicado: 28 de agosto de 2011
UNIDADES DIDACTICAS
CONTENIDOS
Unidad 1:
Introducción a los cálculos de ingeniería
1. Unidades y dimensiones, procedimientos matemáticos
2. Unidad molar , fracción mol , fracción peso
3. Base de calculo
4. temperatura
Unidad 2:
Estequiometria y relaciones de composición
2.1. La ecuación química y la ecuación estequiometrica
2.2. Reactivo limitante y reaccionesincompletas; exceso de reactivo
2.3. Relaciones estequiometricas
2.4. Empleo de unidades molares en cálculos
2.5. Método de expresar la composición de mezclas y soluciones
Unidad 3:
Comportamiento de los gases:
3.1. Energía
3.2. Teoría cinética de los gases
3.3. Aplicación de la ley de los gases ideales
3.4. Condiciones normales
3.5. Densidad y peso especifico de losgases
3.6. Leyes de Dalton y Amagat
3.7. Peso molecular promedio de una mezcla gaseosa
3.8. Cambio de volumen y cambio en la composición
Unidad 4:
Presión de vapor
4.1. Licuefacción y estado líquido; vaporización
4.2. Recalentamiento y líquido de un vapor; punto de ebullición
4.3. Presiones de vapor de solido
4.4. Efectos de temperatura sobre las presiones de vapor4.5. Grafica de presiones de vapor y de sustancia de referencia
4.6. Propiedades criticas condiciones reducidas
4.7. Ley de Raoult
4.8. Presiones de vapor de equilibrio y composición
Unidad 5:
Balance de materia
5.1. Conservación de materia
5.2. Problemas con solución directa
Unidad 6:
Balance de energía
6.1. Energía, balances, calor, trabajo
6.2. Capacidadcalorífica
6.3. Energía interna, entalpia
6.4. Calculo de los cambios de entalpia
PRINCIPIOS DE INGENIERIA QUIMICA
➢ LEY DE BOYLE MARIOTE:
La temperatura permanece constante, el volumen de los gases son inversamente proporcional a las presiones.
P1*V1 = P2*V2
➢ LEY DE CHARLES :
Cuando la presión permanece constante el volumen de los gases son inversamenteproporcionales a la temperatura absoluta es decir que si la temperatura el volumen disminuye.
V1 V2
T1 T2
➢ LEY DE GAY LUSSAC:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura si aumenta la temperatura aumenta la presión.
P1 P2
T1 T2
➢ LEY DE LOS GASES IDEALES:
V =n*R*T
P
➢ LEY COMBINADA:
P1V1 P2V2
T2 T1
EJERCICIOS EN CLASES:
1.- determinar la densidad de una mol de CO2
DATOS: d = m / v
C = 12,011gr d = 44,009 gr / 22.4lt
O = 15,999grd = 1.96 gr / lt
2.- realizar las tres leyes con sus respectivos gráficos.
➢ Ley de Boyle Mariote
DATOS:
P1 = 1 atm V2 = P1*V1
V1 = 22, 4 lt P2
|P2 |V2 |
|2 |11,2 |
|4 |5,6|
|6 |3,7 |
|8 |2,8 |
|10 |2,2 |
|12 |1,9 |
|14 |1,6 |
|16 |1,4 |
|18 |1,2 |
[pic]
➢ Ley de Boyle Mariote
DATOS:
T1 = 273ºKV2 = V1*T2
V1 = 22, 4 lt T1
|T2 |V2 |
| 30 |2,46153846 |
| 40 |3,28205128 |
|60 |4,92307692 |
|80 |6,56410256 |
|100 |8,20512821 |
|120 |9,84615385 |
|140...
CONTENIDOS
Unidad 1:
Introducción a los cálculos de ingeniería
1. Unidades y dimensiones, procedimientos matemáticos
2. Unidad molar , fracción mol , fracción peso
3. Base de calculo
4. temperatura
Unidad 2:
Estequiometria y relaciones de composición
2.1. La ecuación química y la ecuación estequiometrica
2.2. Reactivo limitante y reaccionesincompletas; exceso de reactivo
2.3. Relaciones estequiometricas
2.4. Empleo de unidades molares en cálculos
2.5. Método de expresar la composición de mezclas y soluciones
Unidad 3:
Comportamiento de los gases:
3.1. Energía
3.2. Teoría cinética de los gases
3.3. Aplicación de la ley de los gases ideales
3.4. Condiciones normales
3.5. Densidad y peso especifico de losgases
3.6. Leyes de Dalton y Amagat
3.7. Peso molecular promedio de una mezcla gaseosa
3.8. Cambio de volumen y cambio en la composición
Unidad 4:
Presión de vapor
4.1. Licuefacción y estado líquido; vaporización
4.2. Recalentamiento y líquido de un vapor; punto de ebullición
4.3. Presiones de vapor de solido
4.4. Efectos de temperatura sobre las presiones de vapor4.5. Grafica de presiones de vapor y de sustancia de referencia
4.6. Propiedades criticas condiciones reducidas
4.7. Ley de Raoult
4.8. Presiones de vapor de equilibrio y composición
Unidad 5:
Balance de materia
5.1. Conservación de materia
5.2. Problemas con solución directa
Unidad 6:
Balance de energía
6.1. Energía, balances, calor, trabajo
6.2. Capacidadcalorífica
6.3. Energía interna, entalpia
6.4. Calculo de los cambios de entalpia
PRINCIPIOS DE INGENIERIA QUIMICA
➢ LEY DE BOYLE MARIOTE:
La temperatura permanece constante, el volumen de los gases son inversamente proporcional a las presiones.
P1*V1 = P2*V2
➢ LEY DE CHARLES :
Cuando la presión permanece constante el volumen de los gases son inversamenteproporcionales a la temperatura absoluta es decir que si la temperatura el volumen disminuye.
V1 V2
T1 T2
➢ LEY DE GAY LUSSAC:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura si aumenta la temperatura aumenta la presión.
P1 P2
T1 T2
➢ LEY DE LOS GASES IDEALES:
V =n*R*T
P
➢ LEY COMBINADA:
P1V1 P2V2
T2 T1
EJERCICIOS EN CLASES:
1.- determinar la densidad de una mol de CO2
DATOS: d = m / v
C = 12,011gr d = 44,009 gr / 22.4lt
O = 15,999grd = 1.96 gr / lt
2.- realizar las tres leyes con sus respectivos gráficos.
➢ Ley de Boyle Mariote
DATOS:
P1 = 1 atm V2 = P1*V1
V1 = 22, 4 lt P2
|P2 |V2 |
|2 |11,2 |
|4 |5,6|
|6 |3,7 |
|8 |2,8 |
|10 |2,2 |
|12 |1,9 |
|14 |1,6 |
|16 |1,4 |
|18 |1,2 |
[pic]
➢ Ley de Boyle Mariote
DATOS:
T1 = 273ºKV2 = V1*T2
V1 = 22, 4 lt T1
|T2 |V2 |
| 30 |2,46153846 |
| 40 |3,28205128 |
|60 |4,92307692 |
|80 |6,56410256 |
|100 |8,20512821 |
|120 |9,84615385 |
|140...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.