Universidad del Atlántico

Universidad del Atlántico

Practica N°1

Preparación de soluciones y determinación de la concentración de una solución por medio de la densidad

Lab.quimicaI

Programa
Ciencias Básicas
Química

Presentado por
Lilibeth Patricia Villalba Rodríguez

Presentado a
Atilano Pastrana Martínez

Fecha
Martes 23 – 2016

Barranquilla- Atlántico


Abstract
In this practice quantitative methods assignedby the instructor were realized across different examples for the preparation and determination of the concentration in solutions; with the aim to know and identify the level of condensation from the density, mass and volume of a solution with the help of the different instruments of measure of the laboratory.
Resumen
En esta práctica se realizaran a través de distintos ejemplos métodoscuantitativos asignados por el instructor para la preparación y determinación de la concentración en soluciones; con el objetivo de conocer e identificar el nivel de condensación a partir de la densidad, masa y volumen de una solución con la ayuda de los distintos instrumentos de medida del laboratorio.
Palabras claves:
Solución: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias; donde la sustancia adisolver recibe el nombre de soluto y donde será disuelta solvente.
Concentración: se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.
Densidad: es la propiedad que nos permite medir la ligereza o la pesadez de una sustancia, a través de la relación masa/volumen.
Métodos cuantitativos: también conocido como investigación cuantitativa, empírico-analítica,racionalista o positivista basado en números para investigar, analizar y comprobar información y datos (molaridad, molalidad, porcentaje masa- masa, porcentaje masa- volumen, fracción de cantidad).
Introducción:
Todo a nuestro alrededor está compuesto de materia, cada célula, cada parte de nuestro cuerpo, cada órgano, cada objeto que se encuentra palpable a nuestros sentidos y por ende podemosasociar que la materia contiene masa y ocupa un lugar en el especio; siendo la química como la ciencia encargada de estudiar su naturaleza, composición y transformación. Esta materia representada en componentes puede formar un sistema y la unión de estas componentes dan origen a las mezclas.
Una mezcla puede ser homogénea o heterogenia según la uniformidad de sus componentes en la solución; Cadasolución tiene un límite en su soluto y dependiendo de esta cantidad también presenta su nivel de saturación y concentración; entendiéndose como concentración al grupo de cuatro magnitudes (masa, cantidad, volumen y numero de disolución); características primordiales de una composición. Es importante previamente conocer y aprender a expresar la concentración a través de métodos cuantitativos; comolo son: (molaridad (M), molalidad (m), %m/m, %m/v, y fracción de cantidad (fracción molar (x)).para así preparar directamente con mayor certeza soluciones sólidas y liquidas.
A partir de preparaciones también es posible percibir y comparar diferencias en las concentraciones desde su densidad; ya que la densidad es la relación entre masa y volumen. En esta práctica que iniciara a continuaciónpermitirá que se aprendan, profundicen y se afiancen los conocimientos a través de ejemplos puntuales de preparación en solución.

Marco teórico:
Una mezcla es aquella que está formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
Es la combinación física de doso más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según sea el casos aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.
Las mezclas se clasifican en:
Homogéneas.
Heterogéneas.
Los componentes de una mezcla pueden ser:
Sólidos
Líquidos
Gaseosos
Mezclas homogéneas: Aquellas mezclas en que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas homogéneas de...