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sales acidas
Para otros usos de este término, véase Sal (desambiguación).
En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra elhidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierdetodos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formandose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida.
Ejemplos:
LiOH +H2CO3 → LiHCO3 + H2O Bicarbonato de Litio
Fe(OH)2 + H2CO3 → Fe(HCO3)2 + 2H2O Bicarbonato Ferroso
Hay dos tipos de ejemplo sales:
Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
Sales básicas, como:Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O
Calculo de Ph en una solución de sal ácida:
Para obtener el Ph de una solución de sal ácida se debe aplicar la siguiente ecuación:
Ph = 1/2(Pka1 + Pka2)
NOMENCLATURAPARA QUIMICA ORGANICA
Los aniones de los ácidos carboxílicos se nombran reemplazando la terminación ico del ácido por la terminación ato (tal como se lleva a cabo en química inorgánica).

Capitulo5
Ácidos, Bases y Sales
Los ácidos, las bases y las sales son compuestos indispensables tanto en la vida diaria de los individuos como en los experimentos de los laboratorio y los procesosindustriales.
Los compuestos químicos se clasifican como:
Binarios. Los formados por dos elementos

Ternarios. Los formados por tres elementos
Superiores o polielementales. Los formados por mas de treselementos.
Ácidos
El ácido es la sustancia capaz de ganar pares electrónicos, ceder protones cuando se disuelve en agua y su característica principal es la presencia del Ion hidrógeno en su molécula.Bases
Las sales son compuestos iónicos formados por un cation distinto al Ion hidrógeno y las sales se forman cuando los ácidos reaccionan con las bases.
Neutralización
La Neutralización es la...