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Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de unacierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
[pic]
donde [pic] es constante si la temperatura y la masa del gaspermanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k para poder haceruso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
[pic]
donde:
[pic]= Presión inicial
[pic]=Presión final
[pic]= Volumen inicial
[pic]= Volumen final

Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente :

[pic]
[pic]
[pic]
[pic]

[pic]
Esta ley es una simplificaciónde la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotermos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la leyde Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.Experimento de Boyle
Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el siguiente experimento: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hayuna tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo:
|Experimento de Boyle |
|× |P (atm) |V (L) |P · V |
| |0,5 |60 |30 |
| |1,0|30 |30 |
| |1,5 |20 |30 |
| |2,0 |15 |30 |
| |2,5 |12 |30 |
| |3,0 |10 |30 |

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