Valoración de hcl

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FES CUAUTITLÁN CAMPO 1

DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (REACTIVO ANALÍTICO)

PROFESORAS:

MA. EUGENIA CARBAJAL
MYRIAM AIDE

MATERIA :

LABORATORIO DE ANÁLISIS III

ALUMNOS :

ANTONIO CHÁVEZ UBALDO
ESCUDERO RIVERO TANIA PATRICIA
GONZALES OCHOA SCARLETT
MENDOZA JIMENEZ DAVID IVAN

09/02/06

DETERMINACIÓN DELA PUREZA DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (REACTIVO ANLÍTICO)

OBJETIVO

Valorar una muestra de ácido clorhídrico (reactivo analítico) con una solución estandarizada de hidróxido de sodio. Midiendo el pH en función del volumen agregado de la solución de hidróxido de sodio. Determinar el volumen de punto de equivalencia, calcular la concentración y la pureza de los reactivos analíticos utilizados.También realizar una elección apropiada de un indicador ácido base para detectar el punto final de la valoración, así como calcular la concentración de la solución con los tres indicadores y el por ciento de error cometido por cada indicador.

INTRODUCCIÓN

La valoración consiste en titular una solución de ácido clorhídrico usando como valorante una solución estandarizada de hidróxido desodio. La reacción de valoración entre el analito y valorante para una titulación entre ácido fuerte por base fuerte puede ser representada por una sola ecuación química:
H+ + OH- ⇋ H2O

La valoración se puede seguir potenciométricamente y también por método volumétrico usando tres indicadores de fin de valoración diferentes.

Coeficiente de selectividad: Ningún electrodo respondeúnicamente a un solo ión, ni siquiera el electrodo de vidrio del pH, que es el más selectivo de ellos. Los iones sodio es la principal especie interferente, pero su efecto en la lectura del pH es solo significativa cuando [H]+ ≤ 10-12M y [Na+] ≥10-2M. Un electrodo usado para medir A también responde a X. El coeficiente de selectividad expresa la respuesta relativa del electrodo a diferentes especies dela misma carga:

Coeficiente de selectividad

DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (REACTIVO ANALÍTICO)


MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS

Material Equipo Reactivos
2 matraces volumétricos
de 100 ml. 1 pH-metro Biftalato de potasio
(reactivo analítico)
1 matraz volumétrico
de 250 ml. 1 electrodo combinado Ácido clorhídrico
(reactivo analítico)
1 pipetavolumétrica
de 10 ml. 1 agitador magnético Hidróxido de sodio
(reactivo analítico)
3 vasos de precipitado
de 50 ml. 2 barras magnéticas Solución amortiguadora
de pH conocido
3 vasos de precipitado
de 100 ml. Sol. de verde de bromocresol
(indicador químico)
1 bureta de 50 ml. Solución de rojo neutro (indicador químico)
Soporte y pinzas para bureta Solución de fenolftaleína(indicador químico)
1 espátula
1 piseta

METODOLOGÍA

Preparación de soluciones
1.- Se preparó una solución acuosa de hidróxido de sodio 0.15 M

2.- Se tomaron 10 ml. De ácido clorhídrico (reactivo analítico) y se aforaron a 100ml en un matraz volumétrico, de esta muestra se tomó 10ml y se aforó en 100ml (solución A), de ésta solución se tomó nuevamente 10 ml. Se aforó a 100 ml.(solución B).

Estandarización de la solución de Hidróxido de sodio

1.- Se peso por duplicado 0.3063gr de biftalato de potasio en un vaso de precipitado de 50ml y se disolvió en 15 ml de agua destilada.

2.- Se valoró cada vaso con hidróxido de sodio adicionándole 3 gotas de fenolftaleína anotando el volumen donde cambió la coloración de cada una de las soluciones, el cual a partir de este seobtendrá la concentración del hidróxido de sodio.

DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (REACTIVO ANALÍTICO)

Calibración del pH-metro
1.- se sumergió el electrodo combinado en la solución amortiguadora de pH conocido, se conectó el electrodo al pH-metro y éste a su vez a la corriente eléctrica. Posteriormente se calibró por medio de la solución amortiguadora de calibrado de pH....