Valoracion Ac Base

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Laboratorio de química analítica |
Volumetría acido-base. |
Profesora: Ana María Rufs. |
Nombres: Hernán Salinas, Fernando Sevilla, Pablo Soto. |
03/10/2012 |

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OBJETIVOS:
- Valoración de disoluciones preparadas de HCl y de NaOH de concentración aproximada 0.1N.
- Uso de un patrón primario.
- Uso de un patrón secundario.

Procedimiento:
En esta sección usted verálos procedimientos de una manera particular, en 3 diagrama de flujo, simbolizando las tres actividades realizadas en este práctico.
Valorizar la disolución de HCL 0.1N
Diagrama actividad 1(valoración de HCl 0.1N).

Bureta de scheelbach.
Agregar 3 gotas de anaranjado de metilo
Agregar Na2CO3, y disolver.

Masar Na2CO3.
Agregar HCl 0.1N para valorizar.

Limpiar
Solución en matraz.Matraz erlenmeyer de 250ml.
Calcular una masa de Na2CO3 para que el HCl tenga un gasto de 20 ml.
Agregar HCl hasta que cambie de color.

Agregar 100ml de agua destilada

Calcule la normalidad de la disolución de HCl.

Valorizar la disolución de NaOH 0.1N.
Diagrama actividad 2(valoración Na2CO3)

Verter al matraz erlenmeyer de 250ml.

Mida 25ml de NaOH.

Agregue al matraz 10ml deagua destilada, y 3 gotas de fenolftaleína.
Valorizar con el HCl valorizado.

Matraz erlenmeyer de 250ml.
¿Qué volumen de HClespera gastar?
Calcule la normalidad de la disolución de NaOH.Diagrama actividad 3(Valoración concentración de ácido acético.)
Valorizar la disolución de vinagre.

Verter a un matraz volumétrico de 250ml, enrase con agua destilada.
Enrase con agua destilada

Mida 25ml de vinagre comercial.

Verter a un matraz erlenmeyer de250ml, agregue agua destilada hasta 100 ml.
Enrase con agua destilada

Mezcle solución

Medir 25 ml de solución mezclada.

Determine la concentración de ácido acético.
Agregue 3 gotas de fenolftaleína

Valorice con el NaOH valorizado.

Datos y resultados
Desarrollo:
Fórmulas a utilizar:
eq=N*V eq=gramospeso eq peso eq=MasaMolarH+ o e-
Donde H+ o e- son los protones o electrones a neutralizar.
1. Calcular gramos de Na2CO3
eq=N*V ; Donde N= 0,1 eqL y V= se suponen 20 ml= 2*10-2 L
eq=0,02*0,1=2*10-3 eq
peso eq=Masa MolarH+ o e-=106 2=53 geq
De
eq=gramospeso eq → gramos=eq*peso eq=2*10-3 *53=0,106 g Na2CO3
Por lo tanto se deben disolver 0,106 gramos de Na2CO3 en 100 mL de aguadestilada.

1) Valoración de HCl
* En el matraz 0,106 gramos de Na2CO3 en 100 mL de agua destilada.
* En la bureta HCl.

a) Muestra:
Gramos: 0,1042 g Gasto: 19,6 mL peso eq=53 geq

eqNa2CO3=gramospeso eq=0,104253=1,966*10-3 eq

En punto de equivalencia:

eq Na2CO3=eq HCl=1,966*10-3 eq

N HCl=eq HClgasto L=1,966*10-3 19,6*10-3 =0,100 Nb) Contramuestra:
Gramos: 0,1058 g Gasto: 19,7*10-3 (L)
N HCl=eq HClgasto L=1,966*10-3 19,7*10-3 =0,101 N
Promedio de Normalidades: 0,101 N

2. Valoración de NaOH
* En el matraz 25 mL de NaOH más 75 mL de agua.
* En la bureta HCl.

a) Muestra:
N HCl: 0,101 N Gasto: 21,4 mL

En punto de equivalencia:
eq NaOH=eq HCl=N HCl*V=0,1008*21,4*10-3
eq...