valoracion acido base
VALORACIÓN ÁCIDO-BASE
INTEGRANTES: Gabriela Farías Cisterna
Francisco Cuéllar Catrileo
17/05/2013
Objetivos de la práctica
Conocer elconcepto punto de equilibrio en las reacciones ácido-base.
Establecer la importancia de estandarizar una disolución.
Comportamiento de la Fenolftaleína como indicador.Materiales, reactivos y equipos
NaOH al 50 % en agua destilada
KHP, sólido
Fenolftaleína
5 matraces Erlenmeyer de 250 mlBotella de polietileno
Bureta de 25 ml
Balanza analítica
Datos y cálculosEnsayo
Masa Ftalato ácido de potasio
Peso equivalente eq.
mL de NaOH gastados
Concentración NaOH
Observaciones
1
0,4605 g
204,5 g/m
22,6 mL
0,09956 m/L
Se comporto normal
2
0,4963 g204,5 g/m
22,7 mL
0,10042 m/L
Se comporto normal
3
0,4904 g
204,5 g/m
23,9 mL
0,10042 m/L
Fue el único que tuvo que utilizar más volumen de agua destilada
4
0,4438 g
204,5 g/m22,2 mL
0,9775 m/L
Se comporto normal
5
0,4938 g
204,5 g/m
22,5 mL
0,10711 m/L
Se comporto normal
PROMEDIO
0,10239 M/LPreguntas
1.- ¿Qué es peso equivalente?
Es la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye,desplaza o contiene un mol de H (1 gramo). Un mol de una sustancia es la cantidad de dicha sustancia que contiene 6.022exp23 moléculas de esa sustancia (este número es una constante que se conoce comonúmero de Avogadro)
2.- ¿Podríamos haber usado otro indicador? ¿Por qué?
Se puede, pero, en este caso no, porque utilizamos sustancias básicas y Utilizamos la fenolftaleína para garantizar que en...
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