valoracion de hcl












VALORACION DEL HCl Y NaOH














Objetivo.- Determinar la concentración real de las disoluciones de HCl y NaOH.




Fundamento teórico.- La valoración de una disolución consiste en determinar su concentración midiendo el número de equivalentes gastados de una sustancia patrón adecuada, hasta llegar al punto de equivalencia entre ambas sustancias.nºeq A = nºeq B
nºeq = m(gr.)/Peq
nºeq = V(l). N


Para que la valoración se desarrolle correctamente ha de cumplir ciertos requisitos:
Reacción simple y estequiométrica.
Reacción rápida, sobre todo en el punto de equivalencia.
Debe producirse un cambio característico en el punto de equivalencia (o muy próximo a el).

Los patrones deben reunir ciertas características:
Deben poderobtenerse, purificarse, secarse y conservarse de manera fácil en estado de alta pureza o con un contenido de impurezas determinado.
Deben reaccionar de manera definitiva e instantánea en las condiciones de la valoración no dando lugar a reacciones secundarias. El error de la valoración debe ser despreciable o fácil de determinar experimentalmente.
Es conveniente que no se alteren al aire ganandoo perdiendo peso debido a delicuescencia, volatilidad, perdida de agua de cristalización u otras causas.
Deben ser fácilmente solubles en las condiciones que se empleen.
Deben ser fácilmente identificables y determinables sus impurezas.
Es recomendable que posean un peso equivalente o peso molecular lo mayor posible para que influyan menos en los resultados los errores que se cometan en lapesada.
Tratándose de ácidos o bases, es conveniente que sean fuertes, si se trata de agentes oxidantes o reductores conviene igualmente que lo sean en alto grado.

En la practica suelen pasarse por alto algunos de estos requisitos.
Es necesario percibir el punto de equivalencia, si la misma reacción no lo consigue a menudo se utilizan indicadores. El cambio de color debe producirse lo mas cercaposible del punto de equivalencia.



El punto final se puede detectar con:
Indicadores: cada indicador tiene un intervalo de viraje. Dependiendo del pH del punto de equivalencia, elegiremos el mas adecuado. Ejemplos (naranja de metilo, rojo de metilo, fenolftaleina, etc.).
Con pHmetro: estan basados en la diferencia de potencial electrico que se establece entre dos soluciones de diferentepH, separadas por una membrana.


Materiales y reactivos.-
Para la primera parte de la practica:
1l. De disolución HCl (0.1 N)
Na2 CO3 (secado en estufa durante 1h. a 270ºC)
Naranja de metilo como indicador
Fenolftaleina como indicador
Agitador magnético
Agua destilada
Balanza analítica
Pipeta
Espátula
Soporte
Erlenmeyer
Vaso de precipitados
Bureta
Phmetro
Mosca


Para lasegunda parte de la practica:
1l. De disolución HCl (0.1 N valorado)
1l. De disolución NaOH (0.1 N)
Fenolftaleina como indicador
Agua destilada
Espátula
Balanza analítica
Agitador magnético
Pipeta
Soporte
Erlenmeyer
Vaso de precipitados
Bureta
PHmetro
Mosca






Procedimiento.-
Primera parte:
Preparación de la disolución HCl 0,1 N

Después de realizar los cálculosnecesarios para determinar el volumen necesario de HCl para preparar 1 litro de disolución de HCl 0,1 N, se toma con la pipeta el volumen necesario y luego se añade agua destilada hasta llegar al litro.

Realizar la valoración

Después de realizar los cálculos apropiados, tomando 10 ml. De HCl como un volumen apropiado de HCl para gastar, se toman 3 muestras de Na2CO3 (previamente secado durante 1 horaa 270º C para eliminar el agua de cristalización) con la espátula y se pesan en la balanza analítica tomando pesos aproximados.

Se prepara el soporte y la bureta. Antes de comenzar la valoración se homogeniza la bureta con HCl para evitar la interacción de otras sustancias en la valoración.


Se le añade al Na2CO3 el indicador fenolftaleina y se lleva a cabo la valoración hasta que se...