Valoracion potenciometrica

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Universidad Metropolitana
Escuela de Ciescias y Tecnologia

Valoración potenciométrico de una mezcla de
Cloruro y Yoduro; calculo de kps para el AgCl y AgI

Abdel Kader Bassam
Ruben E.Isaac
Federico costa
Prof Dr. Gabriel Infante
CHEM 430

Introducción
En unavaloración potenciométrica consiste en medir el potencial de un electrodo indicador apropiado en fución del volumen devalorante. La información que proporciona la valoración potenciométrica no es la misma que la que se obtiene con una medida potenciométrica directa. Sin embargo, la valoración potenciometrica de volúmenes iguales de los dos ácidos requeriría la misma cantidad de base patrón. Las valoración potenciométricas aportan datos más fiables que los obtenidos en las valoraciones que usan indicadores químicos,además de ser especialmente útiles para disoluciones coloreadas o turbias y para detectar la presencia de especies insospechadas. Las valoraciones potenciométricas se han automatizado de diversas formas, y se venden comercialmente valoradores de diversos fabricantes. Sin embargo, las valoraciones potenciométricas manuales tienen la desventaja de requerir más tiempo que las de indicadores.
Lasmedidas basadas en el volumen de valorante producen un cambio rápido del potencial cerca del punto de equivalencia, de modo que las valoraciones potenciométricas no dependan de la medida de valores absolutos Ecelda. Esto hace que la valoración esté relativamente exacta de las incertidumbre del potencial de un anión, ya que éste permanece prácticamente constante durante la valoración. El potenciómetrosimplemente indica el punto final y en este sentido su comportamiento es idéntico al de un indicador químico.

Objetivo
El propósito de este experimento es determinar la cantidad de Cloruro y Yoduro de forma simultanea en una mezcla y para calcular el Kps del AgI y AgCl.

Lista de Reactivos
1. Nitrato de Plata estandarizado 0.1 M (AgNO3)
2. Nitrato de Bario (Ba(NO3)2)
3. AcidoNítrico 6 M (HNO3)
4. Yoduro de Sodio 0.02M
5. Cloruro de Sodio 0.02M

Lista de Materiales
1. Pipeta (20ml)
2. Vaso de precipitado (100 ml)
3. Barra magnética
4. Bureta (10 ml)
5. Probeta (100 ml)
6. Potenciómetro
7. Electrodo de plata

Procedimiento:
1. Se que leer el manual del instrumento de pH metro. Hay que encenderlo y espera durante 5 a 10 min
2. Enjuagarel electrodo de plata o platino con H2O destilada.

3. Se tomo una alícuota de 20 ml de la Cl- y I- en una solución en un vaso de 100 ml. Se diluyo a 75 ml con H2O.

4. Añadió una gotas de HNO3 y aproximadamente 0.5g de sólidoBa(NO3)2.

5. Se sumergió el electrodo de plata o platino en la solución.

6. Se titulo utilizando grandes puntos de 0.5 ml de incrementos. Hasta que el valor de Ese mantenga constante.

7. Se sigue titulando hasta llegar a la valoración de la muestra de Cl- y I-.

Resultados
Datos
Tabla1: Pesos de las soluciones
Compuesto | NaCl- | NaI- | AgNO3 | HNO3 | Ba(NO3)2 |
Peso del envase vacío | 1.9558g | 1.8663 g | 1.9519g | 21.9448g | 1.9323g y 2.0175g |
Peso | 0.1783g | 0.0328g | 1.6992g | 38.0936g | 0.5163g y 0.5271g |
En esta tabla 1 seencuentran todos los pesos de las sustancias que se prepararon.
Tabla 2: Real mV de NaCl
Channel 1 | Temperatura | Titulación AgNO3 | Temperatura |
2.2 | 23.4◦C | 2.5 | 23.9◦C |
2.4 | 23.5◦C | 2.2 | 24.1◦C |
2.1 | 23.5◦C | 2.1 | 24.2◦C |
En esta tabla 2 se puede ver los valores de E de NaCl antes y después de añadirle AgNO3.
Tabla 3: Real mV de NaI
Channel | Temperatura |Titulación AgNO3 | Temperatura |
2.2 | 23.7◦C | 2.0 | 24.1◦C |
2.1 | 23.8◦C | 1.9 | 24.2◦C |
2.1 | 23.9◦C | 1.8 | 24.4◦C |
En esta tabla 3 se puede ver los valores de E de NaI antes y después de añadirle AgNO3.

Tabla : El volumen de AgNO3.
Volumenes de bureta: 50ml +50 ml = 100 ml
E(mV) | Volumen (ml) |
150 | 1 ml |
170 | 7 ml |
190 | 13 ml |
210 | 19 ml |
230 | 20 ml |...
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