Valoraciones redox

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* Permanganometría: La reacción se realiza en medio ácido y posiblemente es la más utilizada. El cambio de color del ion permanganato (violeta) a ion manganeso (II) hace innecesario el uso de indicador redox, aunque podría usarse ferroína. Debido a problemas de estabilidad (forma MnO2), es necesario estandarizar dichas disoluciones antes de usarlas. Así se pueden valorar disoluciones de ácidoarsenioso, ácido oxálico y otros compuestos orgánicos, peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), nitritos o los iones manganeso (II), molibdeno (III), antimonio (III) y hierro (II), como en:[3]

Valoración Redox del ion permanganato (E.O..: +7) con el ion hierro (II).
* Yodimetría: El yodo es un oxidante medio y permite valorar sustancias como los tiosulfatos o arsenitos,[1] mientras se reduce aion yoduro. Otras sustancias que pueden valorarse con yodo son los sulfitos, sulfuros, y los iones arsénico (III), estaño (II) y cobre (I). Sólo es estable si se adicionan yoduros,por formación de I3-.

Reacción entre ion tiosulfato y yodo (E.O.: 0) para dar ion tetrationato e ion yoduro (E.O.: -1)
Cerimetría: En medio ácido, las sales de cerio (IV) tienen carácter oxidante fuerte y se reducena ion cerio (III), ganando un sólo electrón. La simplicidad de esta reacción la hace muy interesante para múltiples valoraciones.[1]

Oxidación del ion hierro (II) con el ion cerio (IV).
son indicadores que reaccionan específicamente con uno de los reactivos, por ejemplo el almidón, que produce un color azul intenso cuando reacciona con el iodo, o el ion tiocianato, que reacciona con el hierro(III) produciendo un color rojo.
La reacción de un indicador redox en una volumetría redox, podría representarse de la siguiente manera:

Cuando el indicador es adicionado a la mezcla que está siendo titulada, la relación entre la concentración del indicador reducido y la concentración del indicador en su forma oxidada, se ajustan de tal manera que en todos los puntos de la titulación, elpotencial del indicador se ajusta al potencial de la mezcla.
El indicador le da a la mezcla el color de su forma predominante, oxidado o reducido.
Blanco de reactivos, es la solución que contiene todos los reactivos usados en los mismos volúmenes y concentraciones en el procesamiento de la muestra. Este blanco debe seguir los pasos de digestión y preparación de la muestra.
Se usa un ensayo en blancopara restar la interferencia de la materia orgánica que tiene el agua destilada al valorar
En química, se llama redox al equilibrio químico que se da en una reacción de reducción-oxidación (redox).
Una reacción de oxidación al equilibrio es una de la forma:

Que puede ser vista como la suma de dos semireacciones al equilibrio:
Una oxidación de una sustancia que actúa como agente reductor,que cede electrones o incrementa su número de oxidación:

y una reducción de una sustancia que actúa como agente oxidante, que acepta electrones o decrementa su número de oxidación:

La tendencia de este equilibrio está determinada por los potenciales estandar ya sea de reducción o de oxidación de ambas semireacciones.
Una sustancia se oxida cuando aumenta su número de oxidación, es decir queaumenta el número de carbonos , puesto que los Hidrógenos y Oxidrilos también han aumentado, de esta manera se necesita una cadena más larga de Carbonos (o un mayor número de Carbonos, como se quiera llamar), para que la sustancia esté en Equilibrio Químico.
Una sustancia se reduce cuando, por el contrario, disminuye su número de oxidación. Esto significa que disminuye el número de Carbonos eHidrógenos y la cadena se acorta, para que pueda formarse el mismo equilibrio químico.
La marcha analítica es un proceso técnico y sistemático de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante la formación de complejos o sales de color único y característico.
Una secuencia de reactivos es más o menos selectivo si se produce con más o menos problemas. Un reactivo es específico (más...
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