vectorial


UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE

DEPARTAMENTO DE ELECTRICA Y ELECTRONICA








NOMBRE: KAREN MONGE HERRERA
CARRERA: ELCTROMECANICA
NIVEL: SEGUNDO “B”
ING.ROBERTO BELTRAN





ESTRUCTURA CRISTALINA 
Demos un paso hacia la abstracción. Si los cristales pueden considerarse como el resultado de la repetición de bloques de átomosestructuralmente idénticos, cabe pensar que muchos de ellos seguirán un patrón que sólo difiere en la naturaleza de los propios átomos, pero no en el orden concreto con que éstos se disponen. Podría decirse de estos cristales constituidos por átomos diferentes que tienen, no obstante, un orden subyacente común, del que pueden derivarse propiedades también comunes. Descubrir estas semejanzas es, obviamente,sumamente interesante, y a ello han dedicado grandes esfuerzos los cristalógrafos.
 
ESTRUCTURAS MUY COMPLEJAS
  
Importante aplicación industrial (cerámicas tradicionales y materiales de construcción) y gran abundancia (75% de la corteza terrestre constituida por arcillas, feldespatos y micas).

El Si pertenece al mismo grupo de la Tabla Periódica que el C , lo que significa que tiene unaestructura electrónica exterior idéntica. Como el C, el Si también puede formar una amplísima variedad de compuestos, y también puede adoptar la estructura cristalina del diamante. Sin embargo, un átomo de Si es más estable cuando está rodeado por átomos de O que cuando se halla unido a otros cuatro átomos de Si.

Este grupo (SiO4)4–, denominado grupo silicato, se halla presente en gran número deminerales.

ESTRUCTURAS CRISTALINAS COMPLEJAS
Debido a la propiedad no direccional de la unión metálica, los metales generalmente tienen estructuras cristalinas simples con solo un átomo por punto o nodo de red. Sin embargo, los materiales unidos de manera covalente, los materiales unidos iónicamente y los compuestos metálicos con frecuencia presentan estructuras más complejas para podersatisfacer las restricciones impuestas por la unión, las diferencias entre el tamaño del ion y la valencia.
ESTRUCTURA CUBICA DE DIAMANTE
Elementos como el silicio, el estaño y el carbono en su forma de diamante, están unidos por cuatro enlaces covalentes, lo que origina un tetraedro. Nótese que el número de coordinación para cada átomo de silicio es cuatro.
Cuando se combinan estos grupostetraédricos, se pueden construir un gran cubo. Este cubo contiene ocho cubos más pequeños que tienen el tamaño del



cubo tetraédrico; sin embargo, solo cuando los cubos contienen tetraedros. El cubo grande es la celda unitaria cubica de diamante, o CD. La red es una estructura Cubica Centrada en las Caras especial. Los átomos en las esquinas de los cubos tetraédricos proporcionan átomos en cada unode los vértices reticulares normales CCC. Sin embargo están presentes cuatro átomos adicionales dentro de la celda unitaria CD de los átomos en el centro de los cubos tetraédricos. La red CD se describe con una red CCC con dos átomos asociados con cada vértice. Por lo tanto, debe haber ocho átomos por celda unitaria.
El factor de empaquetamiento mínimo es 0.34 y el numero de coordinación 4 delas estructuras CD son consecuencia de las uniones covalentes.









Red: CCC
Base:
Aniones en posiciones N
Cationes en N + (¼,¼,¼)


Contacto entre átomos en centros de cubitos y los que lo rodean









No es una estructura CCC, su factor de empaquetamiento es de sólo el 34%.
El Si y el Ge también cristalizan según esta estructura.

ESTRUCTURA DE CLORURO DESODIO
La red de Cloruro de Sodio está basada en la red cubica centrada en las caras y el motivo es un átomo de Sodio (Na) y un átomo de Cloro (Cl) separados por ½ de la diagonal de una celda cubica. Hay cuatro unidades de NaCl en cada unidad cubica.
Cada átomo tiene como vecinos más aproximados seis átomos de la clase opuesta.
Carácter Iónico


Estructura Cristalina
Red: CCC
Base:...