VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS
Páginas: 2 (338 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2014
VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
La velocidad de reacción es la velocidad a la que se forman los productos o se consumen los reactantes.
La velocidad de reacción depende de variosfactores, entre los cuales están:
– La naturaleza de los reactantes.
– La concentración de los reactantes.
– La temperatura.
– La presencia de catalizadores.
La naturaleza o estado físico de losreactantes.
Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están en disolución, que cuando se encuentran en estado sólido.
En las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de lasuperficie de contacto entre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el estado de división.
La concentración de los reactantes.
Mientras mayor sea la concentración de cada reactante que seutilice en una determinada reacción, mayor será la velocidad con que se formen el o los productos.
Esto porque a mayor concentración habrá más opciones de choque entre las moléculas, por lo tanto, másvelocidad de reacción.
Por ejemplo, al encender el carbón para la parrilla: Si se aplica aire (oxígeno) con un cartón o un secador de pelo, estamos aumentando la concentración de oxígeno, entoncesmás rápidamente se encenderá el carbón.
La temperatura.
La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme aumenta la temperatura, logrando la obtención del o de los productos en un menortiempo.
Esto porque a mayor temperatura, aumenta la energía de las moléculas, entonces aumenta su velocidad y hay más choques entre ellas, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción.
Lapresencia de catalizadores.
La velocidad de las reacciones químicas se puede modificar agregando una sustancia llamada catalizador.
Un catalizador aumenta o retarda la velocidad de reacción, afectandola energía de activación, la cual mínima necesaria para que la reacción se lleva a cabo.
Estos catalizadores los encontramos de dos tipos: catalizadores negativos o inhibidores y catalizadores...
La velocidad de reacción es la velocidad a la que se forman los productos o se consumen los reactantes.
La velocidad de reacción depende de variosfactores, entre los cuales están:
– La naturaleza de los reactantes.
– La concentración de los reactantes.
– La temperatura.
– La presencia de catalizadores.
La naturaleza o estado físico de losreactantes.
Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están en disolución, que cuando se encuentran en estado sólido.
En las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de lasuperficie de contacto entre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el estado de división.
La concentración de los reactantes.
Mientras mayor sea la concentración de cada reactante que seutilice en una determinada reacción, mayor será la velocidad con que se formen el o los productos.
Esto porque a mayor concentración habrá más opciones de choque entre las moléculas, por lo tanto, másvelocidad de reacción.
Por ejemplo, al encender el carbón para la parrilla: Si se aplica aire (oxígeno) con un cartón o un secador de pelo, estamos aumentando la concentración de oxígeno, entoncesmás rápidamente se encenderá el carbón.
La temperatura.
La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme aumenta la temperatura, logrando la obtención del o de los productos en un menortiempo.
Esto porque a mayor temperatura, aumenta la energía de las moléculas, entonces aumenta su velocidad y hay más choques entre ellas, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción.
Lapresencia de catalizadores.
La velocidad de las reacciones químicas se puede modificar agregando una sustancia llamada catalizador.
Un catalizador aumenta o retarda la velocidad de reacción, afectandola energía de activación, la cual mínima necesaria para que la reacción se lleva a cabo.
Estos catalizadores los encontramos de dos tipos: catalizadores negativos o inhibidores y catalizadores...
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