Velocidad de reacción y equilibrio

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa Colegio “LOS PIRINEOS DON BOSCO”
San Cristóbal – Estado Táchira




VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICA




Autores:
Guerrero D, Kelly C.
Hernández D, Genina F.
4to. “C”

San Cristóbal, Junio 2.013.
ÍNDICE GENERAL
Pág.
Introducción………………………………………………………………………....... 3
ConceptosFundamentales (Reacción Reversibles e Irreversibles)……….………….. 4
Conceptos e Historia del Equilibrio Químico …………………………….………… 6
Constante de Equilibrio, Escritura de las expresiones de las constantes de
equilibrio……………………………………………………………………………… 7
Conceptos de Equilibrio Homogéneas y Heterogéneas………………………..……... 8
Principio de Le Chatellier……………………………………………………………. 10
Factores queModifican el Equilibrio………………………………………………… 11
Conceptos de Electrolitos y No Electrolitos…………………………………………. 13
Teoría de Arrhenius…………………………………………………………………. 14
Teoría Protónica de Bronsted-Lowry……………………………………………….. 15
Concepto e Importancia de pH……………………………………………………... 16
Escala de pH………………………………………………………………………… 17
Conclusión…………………………………………………………………………… 18
ReferenciasBibliográficas…………………………………………………………… 19




INTRODUCCIÓN

El estado de equilibrio de un sistema es aquel en el que las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, por lo que las concentraciones de todas las sustancias que intervienen en el proceso permanecen constantes.
El equilibrio es una situación dinámica ya que las reacciones siguen produciéndose. Existen dos tipos de equilibrio los Homogéneos queconsiste en todas las especies presentes que están en la misma fase y Heterogéneos que consiste en las especies químicas presentes que se encuentran en distintas fases si la reacción es una disociación, el reactivo no se disociara completamente, solamente reaccionara una parte de los moles iniciales.
El equilibrio químico es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce en ambossentidos (El reactivo forma productos y a su vez, estos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (Reactivos o productos) se estabiliza y se llega al equilibrio químico.


REACCIONES IRREVERSIBLES Y REVERSIBLES

Muchas de las reacciones químicas con las que nos encontramos cotidianamente ocurren solamente en una dirección. Por ejemplo, cuandoquemamos un combustible, éste se convierte en dióxido de carbono y vapor de agua. Pero sería imposible convertir nuevamente estos gases en el combustible original y oxígeno. Las reacciones que ocurren solamente en una dirección se denominan reacciones irreversibles. Sin embargo, algunas reacciones pueden ocurrir en ambas direcciones; es decir, no sólo los reactivos se pueden convertir enproductos sino que estos últimos pueden descomponerse en las sustancias originales. Estas reacciones se denominan reacciones reversibles. Un caso de esto es el sulfato de cobre (II), un sólido blanco que, cuando se hidrata, forma un compuesto azul (la sal hidratada). Si se calienta este sólido, se puede observar el cambio de color contrario: de azul a blanco; es decir, se vuelve a formar la sal original.Las reacciones reversibles se representan mediante una doble flecha:
REACTIVOS  PRODUCTOS
Cuando no es posible observar variación en las propiedades de un sistema, se dice que se ha llegado al equilibrio. Si nos sentamos en un subibaja, éste se inclinará hacia la persona que sea más pesada, pero si nos vamos corriendo lentamente hacia el centro, llegará un momento en que quede nivelado: se diceque estamos en equilibrio. En este caso, el equilibrio es estático, ya que los componentes del sistema no están en movimiento y en cuanto se muevan, volverá a perderse equilibrio.
En los cambios químicos, el estado de equilibrio es dinámico, ya que, aun cuando ya no se observan variaciones, las reacciones continúan ocurriendo en ambos sentidos. Entonces, un sistema químico está en...