Velocidad de reacción

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UNIVERSIDAD DE PANAMA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y TECNOLOGIA
ESCUELA DE BIOLOGIA

II SEMESTRE

INFORME Nº 5 DE LABORATORIO DE QUIMICA

ELABORADO POR:
BETHANCOURT ALBERTO 8-837-1799
BUCHANAN MABEL8-855-692
RODRIGUEZ MADELEINE 8-849-1290

PROFESORA: LAILA BARRAGAN

TEMA:“VELOCIDAD DE UNA REACCION: EFECTO DE LA CONCENTRACION”

GRUPO: BIOLOGIA 1-1 A

FECHA DE ENTREGA: LUNES 11 DE OCTUBRE DE2010

INTRODUCCION

La velocidad de una reacción se expresa según la reacción del cambio de la concentración inicial de un intervalo de tiempo, por lo que sus unidades serian
Moles/L

S

La ley de velocidad relaciona la velocidad de la reacción con la concentración de los reactantes. Cuando A B, la ecuación será: V= [A]x

Donde k es la constante de velocidad y el exponentes x es elorden de reacción, que establece la dependencia entre la velocidad y la [A] Y no necesariamente coincide con la estequiometria, excepto en las reacciones elementales. Sí existe más de un reactante, el orden de la reacción vendrá dado por la suma de los exponentes. La ecuación de velocidad y el orden de reacción se determinaran experimentalmente. Si el proceso es de primer orden, la concentracióndel reactivo decae exponencialmente con el tiempo, según: [A]= [A]0e-kt y una grafica logarítmica de la [A] vs tiempo, debe dar una línea recta. Si el proceso es de segundo orden, una grafica del inverso de [A] vs tiempo dará una recta, de acuerdo a: 1[A]=1A+kt. Una cinética de de orden de cero tiene un comportamiento lineal.

Uno de los factores más importante que influye sobre la velocidad deuna reacción química es la variación de la concentración de los reactantes. La velocidad de la mayoría de las reacciones químicas aumenta a medidas que aumenta la concentración de los reactantes.

A continuación demostraremos los resultados de nuestros experimentos, en donde la velocidad de reacción es menor a medida k baja la concentración de IO31-.

VELOCIDAD DE UNA REACCION: EFECTO DE LACONCENTRACION

OBJETIVOS
* Determinar la velocidad, ecuación de velocidad y el orden de una reacción química.
* Comprobar el efecto del cambio de la concentración sobre la velocidad de una reacción química.

MATERIALES Y REACTIVOS
* KIO3 0,070 M
* NaHSO3 0,125 M
* solución de almidón (incorporado uno de los reactivos)
* tubos de ensayos
* pipeta
* cronometroPROCEDIMIENTO

EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCION QUIMICA
* Coloque en 4 tubos de ensayo 2,0 ml exactos de NaHSO3 0,125 M.
* En cuatro tubos de ensayo, enumerados del 1 al 4, añada 2,0 ml, 1,4 ml, 1,0 ml y 0,6 ml de KIO3 (ac) 0,070 M. Complete los tubos 2, 3 y 4 con agua hasta 2,0 ml exactamente.
* Mezcle el contenido de los tubos 1, 2, 3 y 4, respectivamente,con los 2,0 ml de NaHSO3 medidos en la parte 1. Tome el tiempo que demora en aparecer la coloración azul en cada tubo.
* Calcule la concentración inicial de IO31- y HSO31- en el volumen total de la mezcla (4,0 ml).
* Calcule la velocidad de reacción usando la ecuación (1).

EVALUACION DE LA EXPERIENCIA

1. Temperatura a la que se desarrolla la experiencia: 27 ºC
2. Complete el...
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