velocidad de reaccion

Colegio Nuestra Señora Del Rosario de Fátima
Segundo Año General “B”
Química


Velocidad de reacción
Señora Ana Miriam de Chicas


María José Cortez Hernández #7


Santa Tecla, 3 de marzo de 2016



Velocidad de reacción
La velocidad de reacción es la cantidad de sustancia que se convierte en una reacción dada, por unidad de volumen y de tiempo. Así, la reacción de un material como el hierroserá mucho más lenta y llevará años en comparación con la combustión del gas butano, a instancias de un fuego, la cual se producirá en muy pocos segundos nada más.
En tanto, será la cinética química, aquella área dentro de la fisicoquímica la encargada de estudiar la rapidez de una reacción y como determinadas condiciones variables modifican la rapidez de reacción de un material o sustancia, yasimismo los eventos moleculares que tienen lugar en la reacción general. Mientras tanto, será la dinámica química la que se ocupa de estudiar el origen de las velocidades de los diversos tipos de reacciones.
Cabe destacarse que campos como los de la ingeniería química, la ingeniería ambiental y la enzimología aplican la cinética química en sus procesos.

1. Conceptos básicos
-Complejo activado:En química, un complejo activado de una reacción química elemental es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética. Si representamos su energía frente a todas las coordenadas del sistema, generalmente veremos cómo es un mínimo energético en todas ellas, menos en la coordenada de reacción -que lleva de los reactivos a los productos-, en la que es un máximo.
Laestabilización del complejo activado, por ejemplo, a través de enzimas (o catalizadores en general) conlleva generalmente una aceleración sustancial de la reacción.

Los complejos activados o estados de transición son moléculas altamente inestables que se ubican en el punto más alto de los diagramas de energía vs coordenada de reacción. Se conocen como “estados de transición”, puesto que están entre losreactivos y los productos en una reacción elemental. No se pueden aislar y tienen existencia transitoria, por lo cual existen diversas maneras de plantear hipótesis sobre su estructura, lo que a su vez da valiosa información para determinar el mecanismo de una reacción. La velocidad de descomposición del complejo activado se ha calculado en 6 x 1012 s-1 a temperatura ambiente.



-Concentración: Elaumento de la concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dos moléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se dé la reacción.
En el caso de reacciones en estado gaseoso el aumento de la concentración de los reactivos se logra aumentando la presión, con lo que disminuye el volumen.
Si la reacción se lleva a cabo en disolución, paracambiar la concentración, lo que se hace es variar la relación entre el soluto y el disolvente.
En la simulación que tienes a la derecha puedes variar la concentración de una o de ambas especies reaccionantes y observar cómo influye este hecho en la velocidad de la reacción química.

-Fragmentación: es la división de un cuerpo en trozos más pequeños queconservan su misma naturaleza.
- Energíacinética: La energía cinética (siglas en inglés K.E.) es la energía del movimiento. La energía cinética de un objeto es la energía que posee a consecuencia de su movimiento. La energía cinética de un punto material m está dada por
La energía cinética es una expresión del hecho de que un objeto en movimiento, puede realizar un trabajo sobre cualquier cosa que golpee; cuantifica la cantidad de trabajoque el objeto podría realizar como resultado de su movimiento. La energía mecánica total de un objeto es la suma de su energía cinética y su energía potencial.

-Energía de activación: es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química...