Velocidad De Reacciones Quimicas

PARTE EXPERIMENTAL
I) INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION DE REACTIVOS

A) Preparar cuatro tubos de ensayo con las siguientes cantidades:

TUBO | CANTIDAD DE HCL COMERCIAL (ML) | CANTIDADAGUA (ML) | Nº DE MOLES | CONCENTRACIÓN (MOLES/L) |
Nº 1 | 1 | 9 | | |
Nº 2 | 2 | 8 | | |
Nº 3 | 3 | 7 | | |
Nº 4 | 4 | 6 | | |

HCl comercial:
PM =
Concentración=
Densidadg/mL=

Se añade a cada uno cinta de Mg, previamente pesados en una balanza granataria y se cronometra el tiempo que tarda en desaparecer la cinta de Mg.
TUBOS | CONCENTRACIÓN (MOLES/L) | TIEMPO |Nº 1 | | |
Nº 2 | | |
Nº 3 | | |
Nº 4 | | |





1) Escribir la reacción que tiene lugar en el tubo ¿Qué hay en el tubo una vez terminada la reacción.




2)Hacer una representación grafica de la concentración frente al tiempo ¿Qué se puede deducir?












3) Escribir la expresión de la velocidad en función de cada unade las sustancias que intervienen en la reacción.













4) Como se haría en el laboratorio para determinar cómo afecta la variación de concentración de unreactivo a la velocidad de reacción.







B) Usar una disolución de NaHSO3 , 0.01 M a la se ha añadido unas gotas de almidón y una disolución de KIO3 , 0.02 M.

* Temperaturaambiente
TUBO | NaHSO3(MOLES/L) | KIO3(MOLES/L) | AGUA | ALMIDON | TIEMPO |
Nº 1 | 5 | 5 | 0 | 1 gota | |
Nº 2 | 5 | 4 | 1 | 1 gota | |
Nº 3 | 5 | 3 | 2 | 1 gota | |Nº 4 | 5 | 2 | 3 | 1 gota | |
Nº 5 | 5 | 1 | 4 | 1 gota | |












II) INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA
* Echar con una pipeta 5cm3 de disoluciónde NaHSO3 en 1 tubo y 5cm3 disolucion de KIO3 en otro. Poner los dos tubos a calentar a baño maría hasta unos 40 C. Vierta un tubo sobre el otro, dejando el tubo con la mezcla en el baño, medir el...