Velocidad De Reacciones Quimicas

Objetivó: Determinar la influencia de la concentración de las sustancias reaccionantes en la velocidad de una reacción química.

A partir de este laboratorio en donde se usaron distintos materiales y reactivos como el CaCO3 (carbonato de calcio) y el HCL (acido clorhídrico) podremos determinar si la concentración de las sustancias influye en la velocidad de una reacción química.
Colocando 40ml de H2O se le adiciona 10 ml de HCL y luego 10 gr de CaCO3 , así con diferentes cantidades tanto del agua como del acido clorhídrico y se tomaba el tiempo en el que se forman 30 ml de gas con el dispositivo de recolección de gases.

Obtención de datos cuantitativos y cualitativos
Tabla # 1. Muestra las características de los compuestos utilizados antes de comenzar la práctica. Muestralos datos cualitativos
HCL (acido clorhídrico) | CaCO3 (Carbonato de calcio) |
Liquido levemente transparente de olor fuerte | Solido en forma de roca Color grisáceoPequeños trozos |
TABLA NO 1

Tabla #2. Muestra los reactivos antes de ser agregados y sus reacciones conforme al ambiente. Los reactivos después de ser adicionados y su reacción
ANTES | DESPUES|
HCL: contiene un olor fuerte.
CaCO3:solido en trozos | CaCO3al ser adicionado al HCL causa una reacción efervescente, EL mármol disminuye a su tamaño y empiezan a salir pequeñas burbujas que liberan gas. Produce un liquido blanco espeso |
TABlA NO 2

Tabla # 3. Muestra las cantidades de reactivos que se deben utilizar en el laboratorio. Muestra los datos cuantitativos.
HCL |(ml)(±0.01) 10 (4mol ) |
H2O | 40.00 |

REACTIVO | (gr)(±0.01) |
CaCO3 | 10.00 |
TABLA NO 4

TABLA DE DATOS CONOCIDOS Y DESCONOCIDOS
CONCENTRACION 1 | 4 mol del HCL |
VOLUMEN 1 | 40 ml de
H2O+10 ml de HCL:50 ml
|
CONSENTRACION 2 | ¿ |VOLUMEN 2 | HCL +
H2O=(TOMADAS) |



Procesamiento de datos.
Determinación de la velocidad
CaCO3 +2HCL →CaCl2+ H2O+CO2
Tabla # 6. Datos cuantitativos de los datos tomados en la práctica, tiempo (seg), lo que se adiciono de HCL y H2O en (ml. La cantidad de mármol se mantuvo durante toda la practica (10gr de CaCO3.
Tiempo(seg)(±0.1) | HCL(±0.01)(ml) | H2O(±0.01)(ml) |
183 | 10.00| 40.00 |
60 | 20.00 | 35.00 |
24 | 30.00 | 30.00 |
22 | 40.00 | 25.00 |
19 | 50.00 | 20.00 |
TABLA #6
Formulación
C1V1=C2V2
C1V1V2=C2
4×5050=4.0
4×5550=4.4
4×6050=4.8
4×6550=5.2
4×7050=5.6

Concentración vs tiempo

Concentración mol∙dm3(±0.01) | Tiemposeg(±0.1) |
0.00 | 0.0 |
4.00 | 183.0 |
4.40 | 60.0 |
4.80 | 24.0 |
5.20 | 22.0 |
5.60 | 19.0 |

Tabla # 7muestra la tabla final de concentración en función del tiempo

Calcular ∆V a partir de la tangente

t2-t1c2-C1=∆V
60-403.4-4.2=20-0.8=-0.04∆V

t2-t1c2-C1=∆V
110-803-3.2=30-0.2=-0.006∆V

t2-t1c2-C1=∆V
170-1504-3=201=0.05∆V

Determinación del % de incertidumbre y % error
Pipeta 0.015×100=0.2
Probeta 0.150×100=0.2
Cronometro 0.01183×100=0.005
I%TOTAL=0.2+0.2+0.005=0.405%Conclusión y evaluación
A través de la realización de la práctica de laboratorio se puede determinar que se pudo cumplir el objetivo.
La reacción trabajada es una reacción efervescente, ya que se lleva acabo en el mismo instante en que entran las sustancias reactivas, como es una reacción en estado gaseoso la concentración de los reactivos se logra aumentando la presión para así disminuir elvolumen, lo sucedido en la probeta.
Mediante el análisis de los datos obtenidos en la práctica, se logró determinar que la concentración de los reactivos afecta, tanto a la velocidad de reacción, como a la concentración de los productos. En este caso, el experimento consistía en aumentar la concentración del reactivo HCL y disminuir la del H2O, mientras el CaCO3 mantenía su cantidad...