VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA CINÉTICA DE PERDISULFATO DE POTASIO

RESUMEN
Para desarrollar la práctica se llevaran a cabo 10 corridas de 0.08 M. de Perdisulfato de Potasio con un solvente, para poder encontrar la nueva concentración y así con los datos que nosvallan saliendo encontrar la velocidad de desaparición del Perdisulfato de Potasio he ir haciendo tablas con gráficas para encontrar un modelo matemático, he igual forma encontramos el orden de lasreacciones de cada corrida.



















DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En la primera tabla sacamos las nuevas concentraciones que se obtiene con los dos componentes, y podemosobservar que la molalidad va subiendo con respecto al tiempo.
En la segunda tabla se encontrara la velocidad instantánea y podemos observar que los resultados de la velocidad da un numero negativoporque entre más reactivo le ponemos a la sustancia se va a ir desapareciendo el soluto.


















CONCLUSIONES
Las reacciones químicas vistas anteriormente han demostradoque se pueden conocer como ira reaccionando la sustancia cuando se le valla poniendo más reactivo.
Se observa como va subiendo constante la molaridad con respecto al tiempo.
Se saca una velocidadpromedio de la práctica para conocer el orden de sus reacciones.


















E. APENDICE
E1. PROCEDIMIENTO
Hacer las diferentes tablas de la práctica.
Proceder a hacer losdiferentes cálculos para encontrar la nueva concentración que se va a obtener.
Con el dato de la concentración vamos a proceder a calcular la velocidad instantánea de la reacción.
Hacer un gráficopara observar el comportamiento.
Calcular el orden de las reacciones.
Y calculas la constante cinética
MUESTRA DE CÁLCULO
Tabla No.1
Tubo 0.08 M
[S_2 O_8^(-2) ] H_2 O Velocidad total deltubo Nueva Concentración
1 1 ml. 9 ml. 10 8x〖10〗^(-3)
2 2 ml. 8 ml. 10 16x〖10〗^(-3)
3 3 ml. 7 ml. 10 24x〖10〗^(-3)
4 4 ml. 6 ml. 10 32x〖10〗^(-3)
5 5 ml. 5 ml. 10 40x〖10〗^(-3)
6 6 ml. 4 ml. 10...