Velocidades químicas
Páginas: 5 (1007 palabras)
Publicado: 27 de enero de 2011
1- Objeto:
En esta práctica intentaremos comprobar experimentalmente el Principio de Le Chatelier con reacciones reversibles. Estudiando experimentalmente el concepto de equilibrio químico. También observaremos cómo las mezclas alcanzan distintos puntos de equilibrio y cómo podemos modificar el estado de equilibrio alterando condiciones tales como concentración de las sustancias implicadas,temperatura,…
2- General:
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante un determinado tiempo. Cuando una reacción alcanza el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema.
Todas las reacciones químicas son en realidad sistemas en equilibrio dinámico, que a vecesse desplazan en un determinado sentido, es decir, aparecen como irreversibles debido a las condiciones en las que se realizan. Pero se puede actuar sobre estas de modo que se invierta el proceso. Por este motivo es frecuente poner las reacciones un una doble flecha, indicando los dos sentidos de la reacción.
Una reacción del tipo: aA + bB _ cC +d D tiene una constante de equilibrio a unadeterminada temperatura expresada por: Kc = [C]c · [D]d / [A]a · [B]b en la que los símbolos [ ] indican concentraciones molares de las sustancias.
El concepto de constante de equilibrio se desprende del Principio de Le Chatelier, que dice así: “cuando en un sistema en equilibrio, se altera la concentración de uno de los reactivos o uno de los productos, el equilibrio se desplaza en el sentido decontrarrestar la alteración sufrida, de modo que la constante de equilibrio no varía”.
De lo que se deduce que un aumento de la concentración de A o de B desplaza el equilibrio hacia la derecha, y si aumenta C ó D ó se hace disminuir A ó B (por ejemplo por precipitación), el equilibrio se desplazará hacia la izquierda.
En esta práctica comprobaremos experimentalmente el Principio de Le Chateliercon reacciones reversibles que observaremos por un cambio de color, observando fácilmente los desplazamientos ocurridos en el equilibrio.
Para el equilibrio entre los iones complejos que el cobalto forma con H2O y HCl, estudiaremos en primer lugar, el efecto de cambios en la concentración de las especies que intervienen en la reacción (H2O y HCl) y, en segundo lugar, el efecto de cambios en latemperatura, que afectará al estado de equilibrio de la reacción. La ecuación química que rige el proceso es:
[Co (H2O)6]2+ + HCl(aq) ↔[CoCl4]2- (aq) + 6H2O AH >0
Esta es una reacción endotérmica. Absorbe calor hacia la derecha.
3- Material y reactivos.
-Gradilla con 6 tubos de ensayo.
-Pipeta Pasteur.
-Probeta de 100 mL.
-Vaso de precipitado de 500 mL.
-Balanzagranataria.
-Pesa sustancias.
-Cloruro sódico.
-CoCl · 6H2O.
-Espátula.
-Placa calefactora.
-Hielo.
-Agua destilada.
4- Procedimiento experimental.
1- En primer lugar, disolveremos 4g de CoCl · 6H2O en 40mL de agua.
2- A continuación añadimos en un tubo de ensayo unos 2cm de la disolución preparada y añadimos espatulazas de Cloruro sódico hasta observar algún cambio.
3- A lasolución preparada en primer lugar añadimos HCl hasta 100mL y observamos el color.
4- A continuación añadimos agua, hasta lograr un color intermedio, entre los colores del punto 1 y el punto 3. Si nos pasamos de agua, añadiremos HCl hasta lograr ese color intermedio.
5- A continuación llenamos 6 tubos de ensayo con unos 2cm de la disolución intermedia (punto 4) en dos series de 3.
5.1- En laprimera serie,
-El primer tubo servirá de testigo.
-Al segundo le añadiremos agua destilada.
-Al tercer tubo le añadiremos HCl.
5.2- En la segunda serie,
-El primer tubo servirá de testigo.
-Al segundo lo introduciremos en agua caliente, calentada a 90ºC en una placa calefactora.
-Al tercer tubo lo introduciremos en...
En esta práctica intentaremos comprobar experimentalmente el Principio de Le Chatelier con reacciones reversibles. Estudiando experimentalmente el concepto de equilibrio químico. También observaremos cómo las mezclas alcanzan distintos puntos de equilibrio y cómo podemos modificar el estado de equilibrio alterando condiciones tales como concentración de las sustancias implicadas,temperatura,…
2- General:
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante un determinado tiempo. Cuando una reacción alcanza el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema.
Todas las reacciones químicas son en realidad sistemas en equilibrio dinámico, que a vecesse desplazan en un determinado sentido, es decir, aparecen como irreversibles debido a las condiciones en las que se realizan. Pero se puede actuar sobre estas de modo que se invierta el proceso. Por este motivo es frecuente poner las reacciones un una doble flecha, indicando los dos sentidos de la reacción.
Una reacción del tipo: aA + bB _ cC +d D tiene una constante de equilibrio a unadeterminada temperatura expresada por: Kc = [C]c · [D]d / [A]a · [B]b en la que los símbolos [ ] indican concentraciones molares de las sustancias.
El concepto de constante de equilibrio se desprende del Principio de Le Chatelier, que dice así: “cuando en un sistema en equilibrio, se altera la concentración de uno de los reactivos o uno de los productos, el equilibrio se desplaza en el sentido decontrarrestar la alteración sufrida, de modo que la constante de equilibrio no varía”.
De lo que se deduce que un aumento de la concentración de A o de B desplaza el equilibrio hacia la derecha, y si aumenta C ó D ó se hace disminuir A ó B (por ejemplo por precipitación), el equilibrio se desplazará hacia la izquierda.
En esta práctica comprobaremos experimentalmente el Principio de Le Chateliercon reacciones reversibles que observaremos por un cambio de color, observando fácilmente los desplazamientos ocurridos en el equilibrio.
Para el equilibrio entre los iones complejos que el cobalto forma con H2O y HCl, estudiaremos en primer lugar, el efecto de cambios en la concentración de las especies que intervienen en la reacción (H2O y HCl) y, en segundo lugar, el efecto de cambios en latemperatura, que afectará al estado de equilibrio de la reacción. La ecuación química que rige el proceso es:
[Co (H2O)6]2+ + HCl(aq) ↔[CoCl4]2- (aq) + 6H2O AH >0
Esta es una reacción endotérmica. Absorbe calor hacia la derecha.
3- Material y reactivos.
-Gradilla con 6 tubos de ensayo.
-Pipeta Pasteur.
-Probeta de 100 mL.
-Vaso de precipitado de 500 mL.
-Balanzagranataria.
-Pesa sustancias.
-Cloruro sódico.
-CoCl · 6H2O.
-Espátula.
-Placa calefactora.
-Hielo.
-Agua destilada.
4- Procedimiento experimental.
1- En primer lugar, disolveremos 4g de CoCl · 6H2O en 40mL de agua.
2- A continuación añadimos en un tubo de ensayo unos 2cm de la disolución preparada y añadimos espatulazas de Cloruro sódico hasta observar algún cambio.
3- A lasolución preparada en primer lugar añadimos HCl hasta 100mL y observamos el color.
4- A continuación añadimos agua, hasta lograr un color intermedio, entre los colores del punto 1 y el punto 3. Si nos pasamos de agua, añadiremos HCl hasta lograr ese color intermedio.
5- A continuación llenamos 6 tubos de ensayo con unos 2cm de la disolución intermedia (punto 4) en dos series de 3.
5.1- En laprimera serie,
-El primer tubo servirá de testigo.
-Al segundo le añadiremos agua destilada.
-Al tercer tubo le añadiremos HCl.
5.2- En la segunda serie,
-El primer tubo servirá de testigo.
-Al segundo lo introduciremos en agua caliente, calentada a 90ºC en una placa calefactora.
-Al tercer tubo lo introduciremos en...
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