Yodación de la acetona

DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ.
ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.
Surtido rico

OBJETIVO GENERAL
Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo.

OBJETIVOS PARTICULARES
a. Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo.
b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar loscambios en la composición del sistema reaccionante.
c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.
Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético.

SISTEMA
El sistema de estudio es un sistema cerrado y homogéneo, presenta paredes impermeables, movibles y diatérmicas.

HIPOTESIS

METODOLOGIACalibración del espectrofotómetro:
Desarrollo del experimento:

RESULTADOS

Tabla 1.-
HCl= 1.5mLI2= 2 mLCH3COCH3= 8mLH2O= 2.5mLT (°C)= 19.6 | t (s) | Absorbancia |
| 10 | 0.898 |
| 20 | 0.888 |
| 30 | 0.878 |
| 40 | 0.866 |
| 50 | 0.856 |
| 60 | 0.845 |
| 70 | 0.833 |
| 80 | 0.821 |
| 90 | 0.81 |
| 100 | 0.798 |
| 110 | 0.788 |
| 120 | 0.775 |
| 130 |0.763 |
| 140 | 0.749 |
| 150 | 0.736 |
| 160 | 0.723 |
| 170 | 0.711 |
| 180 | 0.699 |
| 190 | 0.683 |
| 200 | 0.672 |
| 210 | 0.657 |
| 220 | 0.645 |
| 230 | 0.633 |
| 240 | 0.617 |
| 250 | 0.605 |
| 260 | 0.591 |
| 270 | 0.578 |
| 280 | 0.564 |
| 290 | 0.551 |
| 300 | 0.538 |
| 310 | 0.524 |
| 320 | 0.509 |
| 330 | 0.495 |
| 340 |0.481 |
| 350 | 0.468 |
| 360 | 0.453 |
| 370 | 0.439 |
| 380 | 0.424 |
| 390 | 0.409 |
| 400 | 0.394 |
| 410 | 0.377 |
| 420 | 0.367 |
| 430 | 0.35 |
| 440 | 0.32 |
| 450 | 0.304 |
| 460 | 0.29 |
| 470 | 0.273 |
| 480 | 0.259 |
| 490 | 0.244 |
| 500 | 0.228 |
| 510 | 0.212 |
| 520 | 0.195 |
| 530 | 0.181 |
| 540 | 0.163 |
| 550 | 0.149|
| 560 | 0.133 |
| 570 | 0.116 |
| 580 | 0.102 |
| 590 | 0.086 |
| 600 | 0.07 |
| 610 | 0.055 |
| 620 | 0.039 |

Grafico de la tabla 1

Tabla 2.-
HCl= 2mLI2= 2 mLCH3COCH3= 8mLH2O= 2mLT (°C)= 16.8 | t (s) | Absorbancia |
| 10 | 0.927 |
| 20 | 0.916 |
| 30 | 0.900 |
| 40 | 0.883 |
| 50 | 0.864 |
| 60 | 0.846 |
| 70 | 0.826 |
| 80 | 0.808 |
| 90| 0.788 |
| 100 | 0.771 |
| 110 | 0.752 |
| 120 | 0.731 |
| 130 | 0.711 |
| 140 | 0.692 |
| 150 | 0.671 |
| 160 | 0.649 |
| 170 | 0.631 |
| 180 | 0.610 |
| 190 | 0.590 |
| 200 | 0.571 |
| 210 | 0.551 |
| 220 | 0.529 |
| 230 | 0.509 |
| 240 | 0.488 |
| 250 | 0.468 |
| 260 | 0.448 |
| 270 | 0.425 |
| 280 | 0.406 |
| 290 | 0.386 |
| 300| 0.363 |
| 310 | 0.342 |
| 320 | 0.318 |
| 330 | 0.297 |
| 340 | 0.276 |
| 350 | 0.255 |
| 360 | 0.233 |
| 370 | 0.210 |
| 380 | 0.188 |
| 390 | 0.165 |
| 400 | 0.142 |
| 410 | 0.121 |

Grafico tabla 2

Tabla 3.-
HCl= 2.5mLI2= 2 mLCH3COCH3= 8mLH2O= 1.5mLT (°C)= 15.9 | t (s) | Absorbancia |
| 10 | 0.788 |
| 20 | 0.771 |
| 30 | 0.750 |
| 40 | 0.732|
| 50 | 0.712 |
| 60 | 0.690 |
| 70 | 0.668 |
| 80 | 0.642 |
| 90 | 0.620 |
| 100 | 0.598 |
| 110 | 0.570 |
| 120 | 0.550 |
| 130 | 0.526 |
| 140 | 0.501 |
| 150 | 0.478 |
| 160 | 0.454 |
| 170 | 0.428 |
| 180 | 0.403 |
| 190 | 0.379 |
| 200 | 0.355 |
| 210 | 0.329 |
| 220 | 0.305 |
| 230 | 0.281 |
| 240 | 0.245 |
| 250 | 0.202 || 260 | 0.175 |
| 270 | 0.150 |
| 280 | 0.125 |
| 290 | 0.101 |

Grafico tabla 3

Tabla 4.-
HCl= 3mLI2= 2 mLCH3COCH3= 8mLH2O= 1mLT (°C)= 16.4 | t (s) | Absorbancia |
| 10 | 0.730 |
| 20 | 0.700 |
| 30 | 0.678 |
| 40 | 0.661 |
| 50 | 0.637 |
| 60 | 0.610 |
| 70 | 0.588 |
| 80 | 0.574 |
| 90 | 0.551 |
| 100 | 0.531 |
| 110 | 0.508 |
| 120 | 0.484...