V de laboratorio quimica

Preguntas Centrales

¿Qué características hay en la reacción?

¿Qué determinó el método que se usará?

Conceptos:
Ley de Boyle y Mariotte; establece que “El volumen de un gas a temperatura(K) es inversamente proporcional a la presión de ese gas”
Primera ley de Gay-Lussac-Charles “A presión constante, los volúmenes de una masa gaseosa son directamente proporcionales a las temperaturasabsolutas”
Segunda ley de Gay-Lussac-Charles “ A volumen constante, las presiones del gas son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas”
La oxidación es la reacción química donde unmetal o un no metal cede electrones, y la reducción es cuando se acepta electrones. En la reacción una parte cede electrones y la otra los acepta, REDOX.
El oxígeno es el mejor oxidante, por lo que conel Fe se puede oxidar de dos formas. En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión.

Práctica
Lab. Química G_1
Dr


Conclusión

Preguntas Auxiliares¿Qué influye en la reacción?

¿Qué comportamiento se dará en la reacción?

¿Por qué se da ese
comportamiento?

¿Qué propiedades
influyen en esareacción?



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Modelo Estudio

Se dará una grafica en la que se relacione la temperatura, la presión del Oxigeno en la reacción con el metal
Discusión de Resultados

Formulas
V1 .P1 = V2 . P2   V 1/V2= T1/T2
P1/P2 = V2/V1 P1/P2 =T1/T2 P.V= n.R.T 

Datos necesarios
Peso molecular de los metales
R=( 0.082 litro . atmósfera) / mol . KT0= 273 kelvin 
P0= 1 atmósfera 
V0= 22,4 l
M: de metales, solventes y de los diferentes disolventes
Masa atómica de Fe :55,6 g/mol

Metodología:

Método cuantitativo. Cortar 3 o 4piezas de 1g de metal (lana de acero, grapas), además de que la interfaz debe de estar configurada.
El metal a usarse debe estar mojado en acetona (0.8 M) , pero se debe secar. Por otro lado también...