Ácido- Base

Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de Estudios Superiores Zaragoza.

Reacción Ácido-Base.

Resumen:
Se determino experimentalmente la concentración del ácido nítrico (HNO3), mediante un proceso químico utilizando carbonato de sodio como patrón primario (Na2CO3) aplicando la técnica de titulación potenciométrica, posteriormente se manejaron los datos obtenidos los cualesarrojaron 0.2385013702 +- 0.02735033072 en los cuales observamos que no hay aproximación con la concentración teórica 0.1 N.
Abstract:
It was determined experimentally the concentration of nitric acid (HNO3), through a chemical process using sodium carbonate as primary standard (Na2CO3) by applying the technique of potentiometric titration, later managed the data obtained whom threw 0.2385013702+- 0.02735033072 in which we observe that there is no approximation with the theoretical concentration 0.1 N.
Introducción:
Importancia de una Valoración
Adición gradual de una disolución en concentración exactamente conocida a otra disolución de concentración desconocida hasta q se completa la reacción química entre ellas.
Neutralización:
Las reacciones de neutralización, son las reaccionesentre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
Una vez que la disolución ya esté neutralizada, comoconocemos la cantidad de base que hemos añadido, se hace fácil determinar la cantidad de ácido que había en la disolución.
En todos los procesos de neutralización se cumple con la “ley de equivalentes”, donde el número de equivalentes del ácido debe ser igual al número de equivalentes de la base:
Nº equivalentes Ácido = nº equivalentes Base

Ácido fuerte y sus propiedades
Los ácidos fuertesse ionizan totalmente en disolución, son mas reactivos que los débiles cuando la reactividad depende únicamente de la concentración de H+ Sin embargo la reactividad de un ácido puede depender del anión además de H+.
* Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
* Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
* Presentan saboragrio, el denominado sabor ácido(1)
* Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
* Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores (ver más adelante).
Patrón primario y sus propiedades.
Es un compuesto de pureza elevada que sirve como material de referencia en todos los métodos volumétricos y gravimétricos. La exactitud del método depende de las propiedades de estecompuesto. Los requisitos más importantes para un patrón primario son:
-Máxima pureza
-Estabilidad atmosférica
-Ausencia de agua de hidratación (para evitar el cambio de la composición del sólido)
-Fácil adquisición y bajo precio
-Masa molar razonablemente grande para disminuir los errores asociados a la pesada.
Titulación:
La titulación es una de las técnicas más comunes en la químicaanalítica para la determinación de la concentración de sustancias en solución. El conocimiento de esta técnica es esencial en el laboratorio químico.
Dada una solución ácida, puede determinarse su concentración conociendo el volumen requerido para neutralizarla con una solución básica de concentración conocida (titulación ácido-base). Para reconocer el punto final de la titulación se puede utilizar unindicador que cambie de color al pasar de una solución básica a una ácida o a la inversa.
Un ejemplo es la fenolftaleína, que pasa de color rosa en medio básico a incolora en medio ácido. En el punto de viraje, llamado "punto final", se considera que el número de moles de ácido monoprótico y de base monohidroxílica que han reaccionado es el mismo. Midiendo los volúmenes de ambas y conociendo la...