Óxido-reducción

I. TÍTULO: “ ÓXIDO REDUCCIÓN ”


II. MARCO TEÓRICO

a) PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Por medio de la grenetina, el hierro, KMnO4 podremos observar un fenómeno de óxido reducción.¿Tendremos problemas con la identificación de las sustancias?
¿Podremos lograr los cambio de color en los reactivos?


b) ANTECEDENTES
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay unatransferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
• la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.• la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida deelectrones.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocandoun cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente oxidante esel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
• El agente reductor es aquel elemento químico quesuministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en unelemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio,este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

b) JUSTIFICACIÓN
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber...