Complemento Estructural de Lewis

COMPLEMENTOS ESTRUCTURAS DE LEWIS


▪ Número impar de electrones: NO ; NO2


▪ Octeto incompleto: Lo presentan en sus compuestos covalentes los elementosdel grupo 2 (IIa) como el Be, y los del grupo 13 (IIIa) como el B y el Al.
Si se obtienen las estructuras de Lewis mediante el método ordinario hay que considerar como electrones necesarios 4 parael Be y 6 para el B o el Al.

▪ Octeto expandido: Los átomos de los periodos 3 y siguientes pueden utilizar los orbitales “d” vacíos para promocionar electrones apareados de orbitales “p” y poderformar más enlaces covalentes. En este caso el átomo correspondiente no cumple la regla del octeto. Si se obtiene la estructura de Lewis por el método ordinario hay que tener en cuenta que el número deelectrones necesarios para estos átomos es mayor de 8.


Algunas consideraciones: En algunas moléculas al obtener la estructura de Lewis por el método ordinario aparecen enlacescovalentes coordinados o dativos, por ejemplo en los casos del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3).SO2
Disponibles : 6.2 + 6 = 18
Necesarios : 8.3 = 24
Compartidos: 24 -18 = 6 (3 pares)
Solitarios: 18 - 6 = 12 (6 pares)






D = 24
N = 32
C = 8 (4p)
S = 16(8p) SO3


La necesidad de usar enlaces dativos en estos casos surge del cumplimiento de la regla del octeto y de emplear el número correcto de electrones de valencia (6 para el átomo de S).Sin embargo el átomo de azufre al pertenecer al periodo 3º tiene disponible orbitales vacíos tipo “d” que pueden ser utilizados para promocionar electrones y formar más enlaces covalentes aunque no secumpla la regla del octeto.
Según la teoría de enlace de valencia un átomo puede formar tantos enlaces covalentes como electrones desapareados tenga (independientemente de que cumpla o no la regla...