Estequiometría


I Parte: Estequiometría

1. Una mezcla líquida compuesta por un alcohol y agua pueden separase mediante un(a)

a) Destilación
b) Tamizado
c) Electrólisis
d) Filtración
e) Decantación


2. ¿En cuál de las siguientes opciones hay mayor cantidad de átomos?

a) 10 moléculas de O2
b) 4 moléculas de P4
c) 2 moléculas de S8
d) 7 moléculas de SO2
e) 2 moléculas de H3PO4


3. El gasOzono (O3), fósforo blanco (P4) y bromo líquido (Br2)

a) Tienen los mismos puntos de fusión
b) Son elementos moleculares
c) Se encuentran en el mismo estado de agregación
d) Presentan las mismas propiedades físicas
e) Contienen el mismo número de átomos


4. En la siguiente reacción de combustión:
A C2H6 (g) + b O2 (g)  c CO2 (g) + d H2O (g)
Los coeficientesestequiométricos b y d toman respectivamente valores de:
a) 2 y 6
b) 2 y 4
c) 7 y 6
d) 6 y 4
e) 4 y 2


5. En condiciones normales de temperatura y presión ( 1 atmósfera de presión y 0°C) el volumen ocupado por 8 gramos de O2 (g) es: (PM O2= 32 gr/mol)

a) 22,4 litros
b) 11,2 litros
c) 10,0 litros
d) 5,6 litros
e) 1,0 litro


6. En la siguiente reacción química: 2 H2 + O2  2H2O se observa que al reaccionar 80 gramos de H2 con 80 gramos de O2 se obtienen 90 gramos de H2O

I. El producto es un compuesto
II. Se verifica un cambio químico
III. No se cumple el principio de la conservación de la masa

De las anteriores es (son) correcta (s)

a) Sólo I
b) Sólo III
c) Sólo I y II
d) Sólo II y III
e) I, II y III


7. En un recipiente cerrado hay un mol deCl2, mientras que en otro hay un mol de CO. Si ambos recipientes tienen capacidad para 1 litro, entonces es correcto afirmar que:

I. Ambos gases ocupan el mismo volumen
II. Ambos recipientes contienen la misma masa de gas
III. En ambos recipientes hay el mismo número de moléculas

a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) Sólo II y III
e) I,II y III


8. Si la masa molar para el azufre es32 gr/mol, entonces 1 átomo de azufre tiene una masa de :

a) 32 gramos
b) 32 microgramos
c) 32 uma
d) 32 moles
e) 32 miligramos

9. Si un litro de SO2, en condiciones normales, pesa 2,857 g., ¿Cuál es la masa molar (PM) del gas?
(PA: S = 32; O = 16).

a) 16
b) 32
c) 48
d) 64
e) 80


10. La cantidad de moles de átomos de oxigeno que hay en 0,75 moles de CO2 es:

a) 0,75
b)1,00
c) 1,25
d) 1,50
e) 2,00


11. Para producir 90 gramos de agua, de acuerdo con la siguiente reacción
2 H2 + O2  2 H2O (PA: H= 1 PA: O=16)
Se necesitan exactamente:
H2 O2
a) 2,5 moles 2,5 moles
b) 2,5 moles 5,0 moles
c) 5,0 moles 5,0 moles
d) 5 moles 2,5 moles
e) 1,0 mol 1,0 mol12. En 5 moles de NH3, ¿Cuántos gramos de Nitrógeno debe haber? PA: H=1 PA: N=14

a) 17 gramos
b) 34 gramos
c) 51 gramos
d) 68 gramos
e) 70 gramos








LAS PREGUNTAS 13 Y 14 SE BASAN EN LA SIGUIENTE REACCION BALANCEADA

3 H2 + N2  2 NH3 (PA: H=1 PA: N= 14)

13. Si dispongo de 14 gramos de nitrógeno (N2), entonces elvolumen de amoníaco que obtengo en condiciones normales de presión y temperatura ( 1 atm y 273 K) es:

a) 11,2 litros
b) 22,4 litros
c) 33,6 litros
d) 44,8 litros
e) 56,0 litros


14. Si tengo 14 gramos ambos reactantes, entonces los gramos de amoniaco que se producen son:

a) 14 gramos
b) 17 gramos
c) 20 gramos
d) 25 gramos
e) 28 gramos


15. En un compuesto químico del tipo XnYmel porcentaje en masa de x es 40%, por lo tanto la fórmula obtenida es:

a) XY2
b) X2Y3
c) X3Y2
d) X2Y7
e) X3Y5
















II Parte: Disoluciones y Propiedades Coligativas


16. Del siguiente gráfico de solubilidad, es correcto inferir que:


a) 4 gramos de sal A esta sobresaturada a 20°C
b) 4 gramos de sal B está saturada a 30°C
c) 4 gramos de ambas sales...